Çareseriyên electrolyte

çareseriyên electrolyte şilavê taybet ku bi qismî an bi temamî ne di şiklê keriyên doz (nerînên) in. The pêvajoya pir cidabûnê molekûlan li ser neyînî (anions) û (mafê) keriyên doz bi awayekî erênî bi navê xwedûrkirineke electrolytic. Xwedûrkirineke di çareseriyê de ji ber ku kapasîteya li nebûbûn, tekilî bi gerdên yên avî polar ku wek avika ji wan kirinên tenê gengaz e.

electrolytes çi ne

çareseriyên Electrolyte bi nav aqueous û non-aqueous de dabeş dibe. Avê pir baş xwend û pir berfireh bûn. Ew hema hema li her organîzmaya zindî ne û çalak li gelek pêvajoyên biyolojîk girîng bibin. electrolytes Non-aqueous ji bo pêvajoyên electrochemical û zor ji reaksiyonên kîmyewî serî lê bidin. bikaranîna wan ji bo dahênana çavkanîyên nû yên enerjî kîmyewî derxistin. Û ew roleke giring di hucreyên photoelectrochemical, senteza organîk, Capacitors electrolytic bilîze.

çareseriyên Electrolyte, li gor ku pileya xwedûrkirineke dikarin bên nav xurt, navîn û qels de dabeş dibe. degree xwedûrkirineke (α) - mêrtiyê ya molekulan şikestî li pirîskên doz ji bo ku hejmara giştî ya molekulan e. Di electrolytes xurt nirxa alpha nêzî 1, li α≈0,3 navîn, û bi α qels <0,1.

By giştî electrolytes xurt de xwê, gelek ji asîdên hin - HCL, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxides ji barium, strontium, calcium û metalên alkali. Other base û acid - medium electrolyte an hêza qels.

çareseriyên electrolyte Properties

çareseriya perwerdeya bi caran ji aliyê bandorên termal û guhertinên li volume re çûn. Pêvajoya helandina electrolyte di şevûrojekê de pêk tê, di sê qonaxan de:

1. Wêranbûna zincîr kîmyewî û electrolyte intermolecular hilweşiyayî pêwîst mesrefa a diyarkirî yên enerjiyê û ji ber vê yekê û hidûdên germa diqewime _(bit? H> 0).
2. Di vê pêngavê de, avika ji dest tekilî bi nebûbûn, electrolyte de, di damezrandina solvates di encamê de (di çareseriya aqueous - kolhidrad). Ev pêvajoya tê zanîn û solvation exothermic, i.e. e exotherm diqewime (Δ H _hydr <0).
3. The last qonaxa - belavbûn. Ev belavkirina bi unîformên ji kolhidrad (solvates) li çareseriya Bodleian de. Ev pêvajoya pêdivî mesrefên yên enerjiyê û ji ber vê yekê çareseriya bikeve _{(differential?} H> 0).

Bi vî awayî, bandora germahiyê, total ya helandina electrolyte dikarin di forma li jêr hatiye nivîsîn:

_Sol? H =? H +? H _{bicîhanîna differential hîdrolîk?} H +

Ji ku, dê çi be pêkhatên bandorên enerjiyê li deqa dawîyê yên germiya tevayî ji hilweşandina bandora electrolyte ya girêdayî. Bi gelemperî di vê pêvajoyê de endothermic e.

Properties ji bo çareseriya girêdayî di serî de li ser xwezaya pêkhateyên pêkhênerên wê. Di gel wan, taybetiyên pêkhatina çareseriya electrolyte bandor kirin, zext û germahiya.

Dimîne li ser naveroka hemû çareseriyên solute electrolyte dikare bê nav de pir kêm de dubendî (in ku bi tenê dihewîne "şop" electrolyte) têkîlîyên (dihewînin, çenek solute) û li Şama (bi naveroka electrolyte girîng).

reaksiyonên kîmyewî li çareseriyên electrolyte, bi ya ku ji aliyê cihê ku ji niha elektrîkê sedemê ber bi tecrîda li ser materyalên hin ji bo elektrod. Ev diyardeya bi navê electrolysis û gelek caran di sektora modern de tê bikaranîn. Bi taybetî, ji ber ku electrolysis dest bafûn, hydrogen, Virkon, hydroxide sodyûm, peroxide hydrogen, û gelek madên din jî girîng e.