Asta xwedûrkirineke ji electrolytes lawaz û xalên bihêz

Têgeha "xwedûrkirineke" li Chemistry û Biochemistry yên têkçûna kîmyewî bi pêvajoya nav nebûbûn û radîkal e. Xwedûrkirineke - diyardeya berevajî yên komeleyê an recombination e, û ev jî xera bibe. estimation kantîtatîf ya xwedûrkirineke bi vî rengî nirxê wek pileya xwedûrkirineke çêkirin. Ev heye ku nameyek teklîfê α û karekterîze reaksiyoneka xwedûrkirineke di unîformên sîstemên (homojen) ku li gor hevsengiyekê: CA ↔ R + A dewletê yên ku hevsengiyên. SC - a zere ya maddî Guherandinên, K û A - keriyên fine ku wek encama xwedûrkirineke yên maddî particulate mezintir şikandin e. Ji ku ev jî nîşan dide ku sîstema bê dissociated û keriyên undissociated wê. Eger em wisa hizir dikin ku molekulên n li giþt û ne gerdên perçe N, ev nirx dikarin bên bikaranîn ji bo parêzwanên xwedûrkirineke, ku wek beşek hejmartin: alfa = n • 100 / N an yekîneya fractions: alfa = n / N.

Ku, pileya xwedûrkirineke mêrtiyê ya keriyên dissociated (molekulên) sîstemeke homojen (çareseriya) wiqas destpêkê yên keriyên (molekulên) di nava sîstemê de (çareseriya) e. Eger ew tê zanîn ku α =% 5, ev tê wê wateyê ku bi tenê 5 out of 100 gerdên ji gerdên destpêkê di form of nebûbûn, in, û yên mayî de 95 gerdên do dimrin ne. Ji bo her α hilikeka şexsî wê, wekî ku li ser xwezaya kîmyewî yên molekulek girêdayî, û her weha li ser dereca û li ser miqdarek madeyên di sîstemeke homojen (çareseriya), i.e. li ser giranîya xwe. electrolytes bi hêz, ku tê de asîdên hin, bingehên û xwê di çareseriya bi temamî nav nebûbûn re tevnegeriya, ji bo vê yekê ne destdayî ji bo xwendina pêvajoya xwedûrkirineke ne. Ji ber vê yekê, ji bo lêkolîna electrolytes qels sepandin, ji gerdên tevnegeriya nav nebûbûn, di çareseriyê de ne bi temamî ne.

Ji bo reaksiyonên reversible xwedûrkirineke berdewam xwedûrkirineke kurdiyê = [K] [A] / [CA]: (di kurdiyê de), ku diwesfîne dewletê yên hevsengî, bi formula destnîşankirin. Çawa pileya berdewam xwedûrkirineke û vê prosedûrê de ne jî, pêkan e ji bo ku mînaka electrolyte qels. Li ser bingeha qanûn ji qelsbûn ava hemû minaqeşeyên vacî: kurdiyê = c • α2, ku c - giranîya çareseriyê (di vê rewşê de a = [SC]). Ev tê zanîn ku di volume çareseriya 1 mol dm3 hilweşiyayî, cismê. Di dewleta destpêkê giranîya ya molekulan maddî Guherandinên dikare ji aliyê ziman: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, û giranîya ion de dê bibe: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Li ser nakokiya di bigihêje nirxên xwe guhertin û bi: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 û [r] = [A] = α / V mol / dm3, lê belê di kurdiyê de = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / s: Doza electrolytes dissociating kurt de, di pileya xwedûrkirineke (α) e ku nêzîkî sifirê, û volume yên çareseriyê dikarin bên di warê zê de tê zanîn ziman. Hingê hevkêşeyê dikarin bên guhertin: kurdiyê = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, û bi lêdana root square yên kerta devokên kurdî / s, mimkun e ji bo hesibandina asta xwedûrkirineke ji α. Ev qanûn derbasdar e eger α gelek piçûktir e 1.

Ji bo electrolytes xurt bêtir guncaw in term pileya çavan xwedûrkirineke e. Ev wek ratio ji meblexa çavan particle dissociated bi rast an pênase yên formula dîtin qatjimara isotonic (bi navê faktora van't Hoff dide, û li gorî helwest rast ji madeyeke li çareseriya): α = (i - 1) / (n - 1). Here i - Van't faktora Hoff, û n - mêjera îyonên çêkirin. Ji bo çareseriyê, ji gerdên bi temamî nav îyonên perçe, α ≈ 1, û bi kêmtir Piranîya alfa diçe to 1. Hemû vê hevkêşeyê de ji aliyê teoriya electrolytes bi hêz, ku diyar kir ku tevgera kirîye û anions rabûne gerdên electrolyte xurt ji ber gelek sedeman dijwar e rave dike. First nebûbûn, bi destê gerdên ji avika cemserî dorpêçkirin, ew e, danûstandin, vega bi navê solvation. Duyemîn, oppositely kirîye û anions doz li çareseriyê, ji ber ku di çalakiyê de yên sinêlên hevdu associates hêzên form an cotên ion. Associates hereket gerdên wek undissociated.