Sulfate hydrogen sodium çi ye?

Sodium sulfate - e xwê acid ji sodium û acid sulfúric. Kevanan NaHSO4 îdîaya hilikeka de. sulfate Sodium a krîstala zelal re ku êdî bîhn ketiyeyê taybet e. 2.472 gram per centimeter sêcar - The girseyî diranê ya hilikeka ji 120,06 graman per mole, û hêjmara wekhev e. Ev at agirê +186 ° C dihele, Li ser germ hilikeka dikare dît du derbasbûna polymorphic - at agirê +140 ° C û +170 ° C.

sulfate Sodium dikare bi alkali nerazîbûn, derbas Di reaksîyona li sulfate. Bi vî awayî, ji aliyê reaksiyoneke ew bi sodyûm hydroxide avakirin sulfate sodium û avê. Eger germkirinê bi hêz yên maddî heman (up to +250 ° C yan jî zêdetir) ku nav pyrosulfate sodium û avê parçe.

Di rewşa normal de, sulfate sodium de nayê bi madên din bertek ne, lê belê, Laser Germahîya mezintir +450 ° C pêk tê, ew dikarin ji reaksiyoneke bi xwê û oxides e.

Nirxa pratîk ya vê hilikeka mezin e: ew xwe li metal nonferrous (wek flux) tê bikaranîn, ev jî wek reagent di oxides werger sulfates tevbigere. Ev a denaturing xurt e. Edî di xwarinçêkirinê bikaranîn (bi awayekî fermî wekî melzemeyê xwarinê E514 qeydkirî).

Lê belê, tevî giringiya wê di jiyana mirovan, sulfate sodium hydrogen dikare bi xeter be: ku a alkali xurt, cismê pir rizîna e, di têkiliyê de bi çerm dikarin giran bihêle, zirara û çav e. Yê herî bi metirsî ye û diketin nav xwarinên de neyinin. Ev e jî, cismê tarî û inhalation ji avên.

Ji ber ku bandora neyînî ya bisulfate sodium li ser bedena mirovan e maddeyek nîşankirin destê sembola navneteweyî ya "Danger" a orange square e, Grîngîya du diagonal lêdanê reş. A nîşanek e ku li ser xetereyên ku ji maddeyek û ne bi tenê ji bo mirovên di heman demê de jî ji bo jîngehê, û hem jî ji qedexeyên li ser hilberîna wê dibêje.

Ji bo sodium hydrogensulfate pêwîst ji bo pêkanîna reaksiyona di navbera acid berferehe sulfúric û hydroxide sodyûm, û acid sulfúric divê di pênasîna be. Di encama vê çalakiyê, vê reaksiyonê berhem bisulfate sodium û avê.

Lê belê, berî ku tu li ser wergirtina vê madî bigirin ji xwe re bistînî sodium. * Amadekirinê ya sodium ye jî pêvajoya kirarî ya tevlîhev ne, û hin ji yên ku rêbazên hetta di malê de gengaz in.

Yek ji zûtirîn rêbazên e berteka sodium bidestxistina başbûn ji carbonate sodyûm (Na2CO3) li komir tîna bilind de (li dora +1000 ° C). Di encama wê bû ji bo bidestxistina sodium û tecrîda li karbon safî. Bi cihanîn bersivek bû ne jî demê disitîne, di heman demê de ji ber ku ji bo serbestberdana karbon, ev gelek xeter bû.

electrolysis ji hesinê - Ji ber vê yekê ew hatiye rêbazeke din ji amadekariyên folklor dîtin chloride sodium. Avantaja vê rêbazê ne bi tenê ewlekariya xizmekî xwe, di heman demê de jî kêmtir in germiya kêmkirina germkirinê, cismê e: +600 ° C şûna +1000 ° C. e ku, bi vê rêbazê dikare li malê bi kar anîn - heke, bê guman e, ku derfetê ji germkirinê ji chloride sodyûm (xwê hevpar) germiya to re got: li wir.

Li ser bingeha sodium - ji element kîmyayî-çalak ji ser sifrê dewrî - amade hydrogensulfate congeners sodium û ji bo mirovahiyê qet ne girîng. Ev hilikeka - hydrosulfide sodyûm, xwê acid û hydrogen sodium pirrjimar. Ev temsîl crystals spî, kevanan destê NaHS formula. Ev ji aliyê derbas sulphide hydrogen bi riya çareseriya pirrjimar sodium û pirrjimar hydrogen destê derbas çareseriya hydroxide sodium bidestxistin.

hydrosulfide Sodium bi alkalis û asîdên, bi hêsanî bi oksîjenê oxidized nasdikê. By melting reş dibe. Ev berfirehî tê bikaranîn: beşek ji van alavên ji bo jê tabaqeyên çermê bêedebî, belavkirin û di tekstîlê de, wek materyalên xav ji bo hilberîna gelek dyes butifos bikaranîn.