Milestones ji vedîtinên zanistî - prensîpa Pauli

Destkeftên giring yên Fizîknas borî de kar di warê avabûna mijarê de li ser asta electron-navokî views, ji destpêka sedsala borî de têne bikaranîn. Yek ji van Yahûdiyan di xebatê de ji microworld ku di dîroka me ya zanist navê tê zanîn "prensîba Pauli." Dema ku eşkere bû ku ev xwezaya quantum ji diyardeyên di nava atom diqewimin, dramatîk guhertin gelek têgehên li ser rastiya a mîkrokozmozê. Û ew çi ye - li quantum? Bi vî rengî ya yekîneyeke dorpêçê de pîvana fizîkî di form of lowest "para" xwe ya li jêr ku nikare bibe. Ji bo nimûne, li dorûbera ji melevanî û elektronek yekem bi dikarin kêmtir ji 5.29 · 10-11 m Distances kêmtir ji vê nirxa rast nenivîsandiye, ku dibêjin: e -. Ew jî dê nebûna.

Quantum têgehên fîzîkî nas, yên ku dibin girseyî, bi zorê, enerjî, bi berferehî di têgehiştina me li ser xwezaya elektron û keriyên din ku atom make up in. Û, bê guman, mijara li ser 'hîmên bingehîn ên gerdûnê "re biaxivin, hatine Amûrên ji bo danasîna wan hatiye afirandin. Ji hingê ve, dewletê yên ne û elektronek bi çar hejmar, navê quantum bilêv. çendîn ev hejmara biryardar e bi tenê xuya full û bêhempa yên ti ne û elektronek. Carekê mimkun bû ji bo danasîna enerjî, cih û dewletên navxweyî yên electron, di rojevê de rabû ser pirsa li jêr - û çawa elektronan ku her atom dikarin gelek, bi derdora nucleus located? Çawa ew "bi timamî" bi? Lêkolîna li ser vê mijarê de ji bo amadekirina qanûna, ku niha wekî prensîbê vederkirina Pauli zanîn birin. naveroka wê çi ye?

A little self-perwerdeya

1. atom di sadetirîn formê beşên sereke - core û elektronan bi rêzê ve li navenda û li bimêne, li derdora nucleus avêtin. The Radii yên Çapa (kevanan n) bigire li ser nirxên hejmarên bi yek quantum Guherandinên - kêm pêkan "parên" dûr. Ji bo vê dozê gava n = 1, em xwedî lowest orbit "nizm", li ku ne û elektronek qozeyên herî kêm enerjiyê. The dereca enerjîyê yên li electron bi hejmara quantum n, ku bi wê yên sereke bi navê destnîşankirin. Têbînî: Dibe ku ji bo radius dayîn ji n dikarî hejmara elektronan di vê rêgehê ji aliyê formula N = 2 (n • n) destê,. Ev hejmara bi hêsanî tê hesabkirin sinorê elektronan li ser rêgehê bi ti hejmara n: ya yekemîn - du, di ya duyem de - heşt di sêyem - hîjdeh, û hwd. Ev encam ji dagirtina ji topên li pere elektronan gelek ne N, - xaleke bingehîn, ko prensîpa vederkirina Pauli e.

2. enerjî Electronic û dikarin sublayers her asteke mezin heye. Ew bi destê l, navê side (an orbital) hejmara quantum kevanan û dikare nirxa ji l 0 to 4. heye ku buhayê l şiklê pirralî ya ewr û elektronek tęne: digire, dumbbell, û hwd.

3. Tevgera ya electron, bi gotineke din, di herikandina niha ber bi avakirina zeviya magnetîsî difirotin. Lê belê di vê rewşê de, ne û elektronek orbital e niha magnetic, ku ji aliyê din jî bilêv, ya sêyemîn, hejmara ml quantum. Ev magnetic navê Hejmara quantum û projection ya xurt orbital ji elektronek di rêya zeviya magnetîsî. Nirxên ku hejmara ml, derew di cûrbecûr yên ji -l bi + l bi nirxê zero bigirin,,,, û hemû ji wan re dikare bibe (2l + 1).

4. Di dawîyê de, cara karakterîstîk ên electron quantum - spin. Ev îmtihan tenê du çirkan de feature = + 1/2 û çirkan de = -1 / 2. The naveroka fîzîkî yên spin - bîskekê mekanîk, ji pêşveçûnên li electron, ku ti girêdana bi tevgera xwe ya li qada.

Ragihandinê ya prensîba Pauli û sîstema dewrî DI Mendeleev

Di sala 1925 de ji vedîtina di warê fîzîkê de li milkên wan ên bingehîn microworld bi tenê li ber maseyê Mendeleev jî di girîng pêk hat. Ev navê wî "mafyayê" standiye û hatiye ji ber ku wek prensîba vederkirina Pauli zanîn. Chemistry de wek zanist materyal û danûstendinên xwe, di çarçoveya sîstema dewrî yên bi dikarin gelek ji wan mekanîzmayên yên pêvajoyên han li komeleyê yên atom, molekûl û perwerdeyê, û hwd. Rave Sedema bingehîn ew bû, ku dereca yên bi hûrgilî yên atom, di warê kîmyayê de, dest bi core têgehên atom û elektronek. Ev têgeh atomî-gerdî derketine holê û xwe li ser 150 sal berê hatiye avakirin - Di sedsala nozdehan de. Hinekî derengtir, IM Butlerof teorî bi pêş yên compounds kîmyewî, û paşê hat dîtin qanûna dewrî. Ev destûr ji me re hazir bûyîna gerdên ji atoman û bide fêmkirin, yên atomî "aborî" li ser device.

Fêmkirina esasê taybetmendiyên quantum a modela elektron û piştî ku ji aliyê prensîba Pauli guhertin mumkin bû. Bi ew bi fermî şiroveyan ya arrangement shell picture û fermana dagirtiye elektronan stand. Karê esas e ku elektronan dikarin dûmahîk yên li jor çar taybetiyên quantum atom heye, lê ez nikarim ji du elektronan, azeriyan di hemû taybetmendiyên quantum pêk bê.

Di encama sereke ya vedîtina avahiya atomî ya qanûnên, ya ku rêgeza vederkirina Pauli - fîzîk, ango, xwezayê li ser fenomena, ku ji di pir elektronan shell a. Û ev, bi dorê, da ku tênkirin bi piştgiriya qanûna dewrî. Bi vî awayî, "kîmyewî" naveroka avahiya giştî yên atoman û molekûlan qanûnên de hestkirina bingehîn xwe ya di warê fîzîkê de bi avakirina navxweyî "mîmariya" yên atom stand.