Xwedûrkirineke yên xwê, asîdên û alkalis. Teorî û pratîkê

Ji bo Chemistry Physical û Biochemistry pêvajoya giştî tîpîk in ku particulate meseleyê de - gerdên, îyonên (keriyên doz bi awayekî erênî kirîye gazî û keriyên doz neyînî, bi navê anions) radîkalên nav keriyên biçûk qetiya. Ev pêvajoya bi navê xwedûrkirineke, ku latînî ji bo "xwedûrkirineke" tê wateya "veqetîn." Ev ji aliyê mîna ku wek "pileya xwedûrkirineke" bilêv, nîşandana mêrtiyê ya keriyên dissociated ji bo ku hejmara giştî ya keriyên beriya jinavçûna, ango, koma ji pirîskên ku giþt bi. Pêvajoya parçebûnê pirîskên dikarin peyda bibin ku di encama çalakiyan de hin li ser cismê, xwezayê de ji van bandorên type of xwedûrkirineke grîng. Meh û xwedûrkirineke termalê, photodissociation, xwedûrkirineke di bin bandora ionising tîrêjên, xwedûrkirineke electrolytic. Xwedûrkirineke li pêşberî yên komeleyê û recombination e. Ev pêvajoya ku gelek caran bi ionization tevlîhevkirin.

xwedûrkirineke Electrolytic cûreyeke xwedûrkirineke e, di bin bandora gerdên helyanka û bears polar character kîmyewî pêk tê. Madeyên ku dikarin di avika ji nav nebûbûn, tevnegeriya û çavderîyê niha elektrîkê, electrolyte navê (acid, xwê, base). Madeyên ku dema hilweşiyayî nav nebûbûn (alcohols, esters, karbohîdartan, û hwd.) Re tevnegeriya ne electrolytes ne. The electrolytes herî girîng tirsokî - avê. xwe Water wek electrolyte lawaz bilêv. bandûra wan ya qutbî (raxîne, etanolê, ammonia û acetic) jî dikarin ya helandina electrolytes in. Xwedûrkirineke ji asîdên, alkalis, wek xwedûrkirineke ji xwê li çareseriyên aqueous biqewime. The xwê ji - ev class of compounds kîmyewî ku molekulên bi madeyên doz bi awayekî erênî (kirîye metal), û keriyên doz neyînî (mayî bi anion acid) pêk tê. xwê ji bilî Acid, bervajî xwê adetî, yên du cure yên kirîye (metal û notronan e) û ya mayî bi anion acid pêk tên. Dema ku di avê de hilweşiya molekûlan li nebûbûn, xwê bi dimrin. Xwê dikare xelas bike namînît avê.

Ciyawaziya di navbera electrolytes bihêz û lawaz e. Di klasîk teoriya xwedûrkirineke electrolytic pêvajoya reversible hesibandin nasîn, lê ev daxuyanî tenê ji bo electrolytes lewaz in û çareseriyên li têkîlîyên me jî derbas dibe. An xwedûrkirineke electrolytic ji asîdên, bingehên, xwê, di vê pêvajoyê de û dorveneger kirin e, ji ber ku xwê (hema hema hemû ji bilî ku tevlihev), asîdên û bingehên (kesên avakirin bi metalên erdê alkali û alkaline) electrolytes xurt û molekûlan li çareseriyê qels bi temamî (100 in %) nav nebûbûn, dissociated. electrolytes Strong: NaCl (chloride sodium), HNO3 (kezav), HClO3 (acid chloric), CaCl2 (chloride calcium), NaOH (hydroxide sodium). electrolytes qels: NH4OH (hydroxide ammonium), H2CO3 (acid carbonic), CH3COOH (acid acetic) û piraniya asîdên organîk û bingehên. Ew dema ku di avê de tê hilweşandin, dikarin bi qismî tevnegeriya (bi piranî, vê nirxa rêzeçiyayên ji 1 heta 10%).

Ji ber vê yekê, li ser îfadeyên ku çareseriya ji electrolyte xurt de tenê nebûbûn, û di çareseriya electrolytes qels, bi taybetî gerdên nondecomposed ji madeyê. Xwedûrkirineke ji xwê dibe sedema wê yekê ku di çareseriya dihewînin, tenê ion metal û an mayî bi acid (raxîne, sodyûm Na + rinê û anion Virkon Cl-) û molekûlan nondecomposed (NaCl) heye xwê. xwê acid xwedûrkirineke ber bi damezrandina li çareseriya a rinê metal, rinê hydrogen û xeber anion acid. Ji bo nimûne, xwê acid NaHCO3 (bikarbonat sodium) dissociates nav a rinê sodyûm (Na +), alîkî jî hîdrojenê (H) û anion yên mayî bi acid acid carbonic (SO3-).

Ger çareseriya (dihele) danîn di electrolyte hucreya electrolytic (hacetekî bi anode û elektironî), dema ku voltaja ye ji bo ku dest bi tevgerê alî yên keriyên doz ji elektrod pere pêşberî: kirîye erênî - Bi xweşî hatî ferhenga elektironî doz neyînî, dema anions neyînî - bi awayekî erênî doz anode. Ev milkê electrolytes, di serî de, xwê xwedûrkirineke bi gelemperî di hunerê de tê bikaranîn. electrolysis ye berhemanîna pîşesazî yên bafûn, sifir, (by rafîneriya electrolytic) hatiye lidarxistin. Electrolysis berhem dawerivandî maddeyên bi vî rengî di dilpakî, ne dikarin bi rê û metodên din (Distillation, (nufûs), û yên din) bi dest bê. Bi metalên electrolysis derxistî ji ores, paqijkirin, ji ber ku elektironî bi tenê li ser rinê metal di razandin û ÿgir çareseriyê de bimînin an jî dihelin. Kirûya xwedûrkirineke ji xwê underlies hilberîna hîdrojenê û pak û paqij Virkon. Di avê de, chloride sodium ye rinê sodium û anion Virkon: nav nebûbûn, pûçkirin. Li anode wê bê veqetandin Virkon paqij li elektironî - hydrogen byproduct de, û çareseriya wê din byproduct girîng form - hydroxide sodium.