Oxide phosphorus

Fosfor hat keşif kirin û di 1669 by dermanxanê German H. Brandt qutkirin. Di xwezayê de, ev element bi tenê di forma compounds dîtin. mîneralên Major - phosphorite Ca3 (PO4) 2 û apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 an Ca5F (PO4) 3. Ji bilî vê, element beşek ji protein e, û her weha li diran û hestiyên dîtin. Fosfor ye herî bi hêsanî bi oksîjenê û Virkon nasdikê. An bêedebî ji van madeyên bi bi compounds avakirin oxidation li dewletê oxidation +3 - (ji bo P) +5, û kêmbûna. oxide phosphorus dibe ku ji aliyê çend formuleke ku hegera kîmyewî cuda temsîlkirin. Di nav wan de, ya ku herî zêde - P2O5 û P2O3 e. Other oxides kêm û qels, lêkolîn in: P4O7, P4O8, P4O9, PO û P2O6.

Berteka phosphorus negire, oxidation oksîjenê digire cihê xwe hêdî hêdî. Bala aliyên cuda wê. Di serî de, di tariyê de, ronahiya zelal xuya, ku ew li pey wî. Ya duyemîn jî, oxidation ji madeyeke kîmyayî herdem cihê bi damezrandina ozon. Ev e ji ber ku zarên nîvî - phosphoryl PO - xaxê: P + O2 → PO + O, hingê: O + O2 → O3. Sêyem, oxidation ji ber guhertina bilez di Gehînerî elektrîkê yên li hewa ambient ji ber ionization xwe. Tecrîda li ser ronahiya bê reheating girîng, di reaksiyonên kîmyewî bi navê chemiluminescence. Di derdorên binêm chemiluminescence kesk ji ber ku damezrandina PO hiskirin.

oxidation phosphorus tenê li giranîya oksîjenê hin jî pêk tê. Ev ne divê li jêr herî kêm bend û bi ser de herî zêde be zext qismî ya O2. Navber xwe girêdayî li ser dereca û bi faktorên din. Ji bo nimûne, di bin şert û standard, rêjeya berteka oksîjenê paqij, oxidation phosphorus bilind dibe, heta ku ew 300 mmHg Amerîqayê. Art. ji bo hema hema sifir dema ku oksîjenê zext qismî ye hingê kêm û falls bigihîne 700 mm Hg. Art. û li jor. Bi vî awayî, oxide di bin şert û mercên asayî da ku phosphorus hema hema oxidized ne avakirin, ne,.

pentoxide phosphorus

The pentoxide phosphorus tîpîk oxide an e oxides mezintir ji phosphorus, P2O5. Ev tozeke sipî bi bîhn pungent e. Dema ku diyarker in cotên giraniya gerdî xwe, hat dîtin ku qeyda proper P4O10 formula xwe ye. Ev hilikeka nonflammable, ew li 565,6 C. The oxide anhydride P2O5 -kislotny hemû milkên taybetmendiya heliya, di heman demê de ku avidly xwe de bihelînin rewa, da ew wek şilavê û yan jî gazên desiccant bikaranîn. oxide phosphorus dikarin xwe bavêjin û xwe bi avê, e ku beşek ji çekên kîmyayî. The anhydride di destê şewitandina phosphorus di nîvengeke oksîjenê an hewayî, çenek bes ji xaxê O2 avakirin: 4p + 5O2 → 2P2O5. Ev e, di hilberînê yên H3PO4 acid bikaranîn. Di têkiliyê de bi avê dikare sê acid avakirina:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Phosphoric: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

pentoxide phosphorus nasdikê û bi dijwarî bi avê û madeyên dihewînin, avê, mîna daran an jî pembo. Ev beşekê mezin ji germahiya ku heta dikare bibe sedema agir tîne. Ev dibe sedema Rûken metal û pir zivêr (ku cidî çerm de dişewite, çavên) û Airway parda, li pirranî wek low wek 1 mg / m³.

Trioxide phosphorus

anhydride fosforê an Trioxide phosphorus, P2O3 (P4O6) - a pak û zelal spî solid (xuyabûna wax like), ku li ber agirê 23.8 C dihele û difûre li 173,7 C. As e a fosforê spî, P2O3 pir jehrî ye . Ev oxide tirş, bi hemû taybetiyên xwe. Fosfor oxide 3 ye, ji ber ku di oxidation hêdî an jî şewitandina h'îmekî free (P) di hawireke ku e ku kêmbûna oksîjenê li wir avakirin. Fosfor Trioxide hêdî hêdî têsîrek bi ava sar de ji bo avakirina acid: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. H3PO3 û H3PO4: Ev oxide phosphorus têsîrek amadevanan bi ava germ, bertekên de cih bigirin bi awayên cuda, encam dikare a phosphor sor (podukt allotropic de hate guherandin), hydride phosphorus û acid avakirin. decomposition Termal ji anhydride P4O6 li pey cleavage ji atoman phosphorus de, ku tê de şerabê avakirin ji oxides ji P4O7, P4O8, P4O9. Li gorî tevna ew dişebihin P4O10. Li piraniya van P4O8 xwendiye.