Oksîjenê çi ye? compounds oksîjenê

element non-metallic kîmyewî ya di koma 16 (rêya) ji Table perîyodîk - (O) Oxygen. Ev a gazê bêreng, tama xwe û bêbêhn pêwîst ji bo organîzmayên zindî ye - heywanên ku ew misilmankirina nav karbondîoksîtê, û nebatên ku emûlatorê CO ₂ weke çavkaniya karbonê, û O _2, ji bo atmosfera vegeriya. Oxygen Navdêr avahîya reaksiyoneke bi hema tişteke din, û hêmanê ji hêmanên kîmyayî yên ragihandinê bi hev û din. Di gelek rewşan de, van pêvajoyên bi destê berdana germê û ronahiyê re çûn. De, terkîb herî girîng ên oksîjenê av e.

History of vedîtina

Di 1772 de, dermanxaneyek swêdî Carl Wilhelm Scheele yekem ku oksîjen distîne ev bi destê germkirinê nîtratê nîşan oxide potassium, Cîwa, her weha gelek madeyên din. Dûr ji wî di 1774 de, dermanxaneyek English Dzhozef Pristli Elementa kîmyayî ya bi decomposition termal ji oxide mercury vedîtin û raveyên xwe di heman salê de hate weşandin, ji sê salan berî weşandinê Scheele. Di salên 1775-1780 de, dermanxaneyek French Antuan Lavuaze rola oksîjena di hilm û şewitandina şîrovekirin, guhnedana teoriya phlogiston, bi gelemperî di wê demê de qebûl kir. Ev ji bo meyla wê ya diyar heye ku ji asîdên ku dema ku bi madeyên cuda û element oxygène navê, ku di wateya Greek "bi giştî acid" tevî hev.

berfirebûna

oksîjenê çi ye? Hisêba ji bo 46% ji aliyê giraniya şikeva, hêmana herî normal ev e. Pirbûna oksîjena di atmosferê de 21% ji aliyê volume û ya bi giraniya 89% xwe li seawater e.

Li lat element tevî metalên û non-metalên wek oxides ku ne û şîrînî (raxîne, sulfur, karbonê, bafûn, û phosphorus) an bingehîn (kalsiyûm, magnezyûm û hesin) û wek compounds-xwê wekî ku dikare bê hesibandin, ji acid avakirin û oxides bingehîn wek sulfates, carbonates, silicates, fosfat û aluminates. Tevî ku ew gelek in, lê van elementa ne wek çavkaniyên oksîjenê re xizmetê bike, wek cleavage bond bi element metal atomên xerckirina enerjiyê jî.

Features

Eger di dereca oksîjenê jêr -183 ° C, dibe avî şîn pale, û li -218 ° C - solid. O Pure ₂ e 1.1 car, hebs hewa.

Di dema bîhn heywanan û hin bakteriyên ku li ber tava rojê dixwe û oksîjenê ji atmosfera û karbondîoksîtê recycled, lê ew di photosynthesis plant kesk pişaftina karbondîoksîtê û berdim oksîjenê herwe ne. Hema bêje tevahiya O _2, di atmosferê de bi photosynthesis çêkirin.

Li 20 ° C ji bo li ser 3 beşan destê volume yên oksîjenê hilweşandin û li 100 beşan ji avê teze, hinekî kêmtir - li seawater. Ev ji bo respiration ji masiyan û din jiyana marine pêwîst e.

oksîjenê Natural Tevliheviyeke ji sê isotopes stabîl ¹⁶ O (99,759%), ¹⁷ O ^(0,037%), û ¹⁸ O (0,204%) ye. in çend isotopes radyoaktîf çêkirî çêkirin hene. Piraniya wan dirêj-jiyaye ¹⁵ O (nîv-life 124) ya ku ji bo xwendina bi hilma guhandaran bikaranîn e.

Alotrop

A idea zelaltir ji çi oksîjenê, rê ji bo bidestxistina du formên xwe allotropic, diatomic (O ₂₎ û triatomic (O _3, ozon). Properties form diatomic, amaje didin ku şeş elektronan girêdin atoman û du unpaired bimîne, sedema li paramagnetism ji oksîjenê. Sê gerdên atom, ud û bi ser yek line sererast located ne.

3O ₂ → 2O _3: Ozone dikare li gor bi hêlekê _çêkirin.

The pêvajoya endothermic e (pêdivî bi enerjiya); zivirîna dîsa ozon nav oksîjenê diatomic ji ber ku ji gelek metalên derbasbûna an oxides xwe bikişêne. oksîjenê paqij e, nav, ud û bi vê çalakiyê de yên ku bidawîbûna şewqa elektrîkî bîya. Qasek bi ser hidûdên ronahî ultraviyole bi tevnekê de ji dora 250 nm pêk tê. Derketina holê ya vê pêvajoyê, di atmosferê de jorîn tîrêjên ku wê li ser rûyê erdê be ji bo jiyana şertû tasfiye dike. kiribű, Pungent ji ud û di hundir de niha bi dezgehên elektronî û pêre jî yên wek generators e. Ev gazê şîn, ronahî ye. tijîbûna wê li 1,658 caran zêdetir li hewayê, û xwedî xala kelîna -112 ° C de hate zext hewayê.

Ozone - oxidant xurt dikarin ji bo diyaloga karbondîoksîtê kewkurtê, Trioxide, pirrjimar ji bo sulfate, reşandin, bi îyot (rêbaza analîtîk de ji bo nirxandina wê) herweha gelek oksîjenê-dihewînin, jêderên dikere organîk yên wek aldehydes û asîdên. Zivirîna bileyzin bi ozon ji gazên exhaust otomobîlan di van asîdên û aldehydes doza ewr e. Di pîşesazîyê de, ozon wek reactant kîmyewî, pakkirin ji bo dermankirinê kanalîzasyon, paqijkirina avê û bleaching ji fabrics bikaranîn.

rêbazên amadekirina

Pêvajoya ji bo afirandina berhemeka oksîjenê girêdayî çiqas gaza pêwîst e bistînin. rêbazên Laboratory ji bo li jêr e:

1. decomposition Termal ji hinek xwê yên wek chlorate potassium an nîtratê potassium:

• 2KClO ₃ → 2KCl + 3O _2.
• 2KNO ₃ → 2KNO ₂ + O _2.

decomposition chlorate potassium catalyzed destê oxides derbasbûna metal. Ji bo vê karbondîoksîtê manganese caran bikaranîn (pyrolusite, MNO _2). Meselê erzankirina germahiya hewce ji bo evolution oksîjenê, ji 400 heta 250 ° C.

2. rezîlkirina ji oxides metal di bin vê çalakiyê de yên germahîya:

• 2HgO → 2Hg + O _2.
• 2Ag ₂ O → 4Ag + O _2.

Scheele û Priestley ji bo vê Elementa kîmyayî ya hevedudanî (oxide), oksîjenê û mercury (II) de tê bikaranîn.

3. The decomposition termal ji peroxides metal an jî peroxide hydrogen:

• 2BaO + O ₂ → 2BaO _2.
• ₂ 2BaO → 2BaO + O _2.
• Bao ₂ + H ₂ SO ₄ → H ₂ O ₂ + Baso _4.
• 2H ₂ O ₂ → 2H ₂ O + O _2.

The yekem rêbazên sinaî bo veqetandina ji oksîjenê ji atmosfera an jî ji bo ku hilberîna peroxide hydrogen li ser damezrandina oxide ji peroxide barium girêdayî ye.

4. Electrolysis avê bi admixtures biçûk ji xwê an asîdên ku ne conduction ji niha elektrîkê:

2H ₂ O → 2H ₂ + O ₂

berhemanîna pîşesazî

Eger pêwîst bike ji bo bidestxistina mîqdarên mezin yên oksîjenê bi Distillation fractional hewayî yên avî de tê bikaranîn. Ji pêkhatên serekî yên hewa wê herî bilind de xala kelîna, û ji ber vê yekê, wek rêje bi nitrogen û argon kêmtir hesas e. The pêvajoya tîne gazê sarbûn di dema belavbûna wê. Merhaleyên esasî yên operasyonê de wiha ne:

• hewayî tê fîltrekirin ku jê keriyên solid;
• rewa û karbondîoksîtê bi destê melzemeyek li alkali rakirin;
• hewa ye daxînin û germiya compression ya bi prosedurên konvansiyonel, sar rakirin;
• paşê jî di nav jîyanê li nava odeya dikeve;
• beşek ji gazê daxînin (li zextên li ser 200 atm) li berferehî tê oda, sar coil;
• berfireh vegere gazê ji compressor û derbas dibe di rêya çend qonaxan de ji compression û belavbûna dû de jî, hişt ku li -196 ° C, hewa avî dibe;
• gerimkirî Distillation yekem ronahî gazên bêruh avî, paşê nîtrojen û oksîjen avî maye. fractionation Multiple ku berhemeke bi têra xwe paqij (99.5%) ji bo piraniya sepanên pîşesaziyê hildiberîne.

Bi kar tînin, di pîşesaziyê de

Metallurgy e herî xerîdaran, ji oksîjenê paqij ji bo hilberîna pola bilind-carbon: get rid of the karbondîoksîtê û ÿgir din nonmetals da bi leztir û bêtir bi hêsanî bi hewa.

Hejarên soza oksîjenê ji bo dermankirinê bi bandor ên bazirganî avî ji di din pêvajoyên kîmyayî. Ev her ku diçe, her ku diçe di sîstemên incineration wêran girtî bikaranîna O paqij _{2 giring.}

Ku bi navê oxidizer mûşekan oksîjenê avî ye. O Pure ₂ Em li ser keştiyên û li zingilê diving bikaranîn.

Di pîşesazîyê de kîmyewî, oksîjena hewayê asayî ya li hilberîna madeyên wek acetylene, oxide porto û methanol şûna. sepanên Medical de karanîna gazê oksîjena di odeyên inhalers û Dîn baby. gaza narkozê dewlemendkirî bi oksîjenê pistgirîya jiyanê di dema tevizandin giştî pêşkêş dike. Bêyî ku ev element kîmyayî nikarin hebûna hejmareke senetî yên ku bi kar tînin furnaces bû. Ku çi oksîjenê ye.

The milkên kîmyewî û bertek

nirxên mezin yên berjiwendiyên û elektronek û electronegativity ji oksîjenê pêkhateyên tîpîk ku di pêşangehekê de milkên metallic in. Hemû compounds yên nebaş dewletê oxidation oksîjenê. Gava du orbitals elektron û tije, ava O ^2- ion. The peroxides (O ₂ ^2-) bawer dike, ku her atom xwedî pere ji -1. Ev milkê qebûl elektronan bi zarkî ji giştî yan qismî û an agent oxidizing grîng. Dema ku agent bi cismê, xêrxwaz û elektronek nasdikê, dewleta oxidation wê xwe kêm. Guherîna (kêm) li dewletê oxidation oksîjenê ji sifir ji bo -2 navê digre.

Di bin şert û mercên normal de element şiklê compounds dihydric û trihydric. Li gel vê, ne molekulan gelek unstable chetyrehatomnye hene. Di formê diatomic du elektronan unpaired bi ser orbitals nonbonding ye. Ev yek bi helwesta paramagnetic gazê piştrast kir.

reactivity giran e, carna nerînê de, ud ku yek ji sê atoman li dewletê "ya atomê" ye vegot. Bertek ev atom ji O _{3 dissociated,} dev ji oksîjenê gerdî.

O ₂ molekulek li Germiya normal û zexta ambient (reaction) reaksîyonî ye. The oksîjenê atomî e pir zêdetir çalak. The enerjiyê xwedûrkirineke (O ₂ → 2O) 117.2 mol kcal girîng û e.

connections

C nonmetals wek hydrogen, carbon, sulfur, oksîjen, pêkhanîna rêzeka mezin ji compounds covalently ve girêdayî, di nav de oxides nonmetal wek avê (H ₂ O) tê, tenefus kewkurtê (SO ₂₎ û karbondîoksîtê (CO _2); compounds organîk yên wek alcohols, aldehydes û asîdên carboxylic; asîdên normal yên wek carbonic _{(CO3 H2),} acid sulfúric (H ₂ SO ₄₎ û kezav (HNO _3); û xwê berê wek sulfate sodyûm (Na ₂ SO _4), karbonat sodyûm (Na ₂ CO ₃₎ û nîtratê sodyûm (nano _3). Oxygen niha di form of O ^2- ion di avahiya krîstalî yên oxides metal solid, wek compound (oxide), oksîjenê û Cao ji calcium e. superoxide Metal (KO ₂₎ de dihewîne ion O ₂ ^-, dema peroxides metal (bao ₂₎ de dihewîne ion O ₂ ^2-. compounds oksîjenê bi giştî dewleta oxidation -2 hene.

milkên Key

Di dawiyê de em lîsteya taybetiyên sereke yên oksîjenê:

• veavakirina Elektron: 1s 2s ^{2 2} 2p ^4.
• hejmara wê ya atomî: 8.
• komî ya Atomî: 15,9994.
• xala kelîna: -183,0 ° C.
• xala helînê: -218,4 ° C.
• Tîrî (eger zext oksîjenê 1 atm at 0 ° C ye): 1,429 g / l.
• dewletê oxidation -1, -2, +2 (li compounds bi fluorine).