Bond Metallic: mekanîzmaya damezrandina. Metal-Ragihandin a Chemical:

metalên û non-metalên: Hemû hêmanên kîmyayî niha li ser sifrê dewrî yên bi awayekî kêfî ne du beşan. Ji bo ku bibe bi tenê hêmanên û compounds ne, çekên kîmyewî dikarin bi hev re bertek, divê ew di form of compounds sade û kompleks hene.

Ji ber vê yekê hinek elektron hewl didin ji bo ko, û ya din jî - ku bide. Nêvdewletî hev û din, da ku ji bo avakirina hêmanên cuda û molekûlan kîmyewî. Lê belê tiştê ku destûrê dide wan ji bo bi hev re pêk werin? Çima amûrên herî giran e li wê derê weha meseleya hêza, ji holê ku raserê hê? Û yên din, bi awaki din, bi destê biçûk bandora rûxandin. Hemû ev e ji ber ku damezrandina cureyên cuda yên zincîr kîmyawî di navbera atoman li molekûlan li qadê avahiya lattice cama taybet.

Cureyên bi hevgirêdana kîmyewî li compounds

Total dikarin çar cureyên sereke yên zincîr kîmyewî cihêkirin.

1. nonpolar Lêkolîn. AVAKIRIN di navbera du nonmetals identical ji ber parvekirina elektronan, birîtî cotên electron hevpar. Di perwerdehiyê de, ku keriyên Valence unpaired bûn. Nimûne: halogens, oksîjen, hydrogen, nîtrojen, sulfur, phosphorus.
2. Lêkolîn Polar. AVAKIRIN di navbera du non-metalên cuda an jî di navbera pir qels li ser taybetiyên metal û nonmetal qels in electronegativity. cotên electron bingehîn û giştî û bi vekêşana wan ji wê ya atom, ku berjiwendiyên jor electron. Nimûne: NH _{3, sic,} P ₂ O ₅ û yên din.
3. bond Hydrogen. The unstable herî û qels e, di navbera atom pir electronegative ji yek molekulek û ya din jî bi erênî hat avakirin. Ev yek gelek caran ji dema ku madeyên hilweşiyayî di avê de (alkol, ammonia û wisa li ser). Ji ber wisa girêdana dikarin proteînan macromolecule, asîdên nucleic, karbohîdartan aloz, û hwd hene.
4. bond dihîne. Ava ji ber ku hêzên balkêş raznozaryazhennyh nebûbûn, metal vega û non-metalên. Mezintirîn cudahiya di vê index, li dinyaya din li xwezaya dihîne danûstandina e. Wergerandî yên compounds: xwê binary, têkeleke kompleks - alkali.
5. bond Metallic, ku mekanîzma ji damezrandina û milkên ku bê bêtir nirxandin. AVAKIRIN li metalên, Qinyatê wan cureyên xwe yên cuda.

e tiştekî wiha weke yekîtiya bond kîmyewî hene. Ev tenê dibêje ku, ew ne mumkin e ji bo ku li hev qelibandin bond. Ew hemû tenê sembola beşa in. elektronnostaticheskoe interaction - Piştî ku hemû, di bingeha hemû danûstendinên a prensîba yek e. Ji ber vê yekê, dihîne, metallic, zeliqandina Lêkolîn û hydrogen xwediyê xwezaya kîmyewî yek û ne bi tenê dozên sînor ji bo hev û din.

Metalên û milkên wan fizîkî,

Metalên bi piranîya mezin a hemû hêmanên kîmyayî dîtin. Ev e ji ber ku milkên taybetî xwe. A, beşeke girîng a ku ji aliyê kesekî bi reaksiyonên atomî di laboratorê de bi dest hat, ew radyoaktîf bi kurt nîv-jiyan in.

Lê belê, di piraniya - hêmanên xwezayî kir ku hemû kevir û ores, beşek in ji compounds herî girîng in. Ev e, ji ber ku ev kes hîn bûne, da ku bavêjin Qinyatê û berhemên gelek ji berhemên baş û girîng e. Ev wisa ye ku sifar, hesin, bafûn, zêr ', zîv, krom, manganese, nîkel, zinc, rê û yên din.

Ji bo hemû metalên dikarin taybetiyên fîzîkî hevpar ku diyar dike damezrandina diagram bond metallic nasandin. van taybetiyên çi ne?

1. Malleability û ductility. Ev tê zanîn ku gelek metalên dikare were xwarê xwe gindiriye, heta ku di ciyê foil (zêr, alumînyûm). Yên din jî bistînin a wire, metal Nûneratiyên nerm, articles dikarin di temeke bi bandora fîzîkî, di heman demê de wê ji bighêne xwe qenc bibin. Ev ji kalîteyên ên metalên in û bi navê malleability û ductility. Sedema vê funksîyonê - a type link metal. The nebûbûn û elektronan di cama slide merivê bi hev û din, bêyî ku destûrê dide ji bo parastina yekitîya tevahîya tevna.
2. temaşevanên Metallic. Ev jî bi hevgirêdana metallic, mekanîzma damezrandina karekter û taybetmendiyên wê şirove dike. Bi vî awayî, bi hemî keriyên nikarin pişaftina an roniyê pêlên ronahiyê ji length wekhev. Atoman herî metalên û roniyê kurt-pêla tîrêjên bibe ji bihaya bi unîformên color silvery, spî, bi spîçolkî hue Style. Îstîsna ne sifir û zêr, bi rengê xwe bi rêzê sorî-sor û zer e,. Ew bi usluba tîrêjên longer-.Her in.
3. Termal û elektrîkê Gehînerî. Van milkan jî struktura lattice krîstal û rave li ku damezirandina wê ve tê fêm zincîr type metallic. Ji ber ku "gazê ne û elektronek" Kurdayetiyê di nava cama, niha elektrîk û germê bi lez û bidesxistin bi nav hemû atoman û nebûbûn, belavkirin û bi riya metal kirin.
4. Dewletê de pź saxlem bin şert û mercên normal. Li vir, ew bi tenê ji bilî mercury e. Hemû metalên din - pêwîst e bi hêz, girêdanên solid, herweha Qinyatê wan e. Ev e jî, encama wê yekê ku li ber bond metal metal. Mekanîzmaya ji damezrandina vê type of milkên binding particle bi temamî piştrast kir.

Ev taybetmendiyên fizîkî bingehîn ji bo metalên, ku diyar dike û biryarê dide damezrandina bond metallic tam diagram. compounds têkildar rêbazeke wisa ye ku atoman metal ji hêmanên, Qinyatê xwe. Ku ji bo wan a saxlem û dewleta avî.

type Metallic ji bond kîmyewî

taybetiya wê çi ye? Mesele ew e ku bi vî rengî têkilî bi destê nebûbûn, raznozaryazhennyh û sinêlên vega û ne ji ber ku cudahiya di electronegativity û hebûna cotên electron free avakirin. Ango dihîne, metallic, bond Lêkolîn xwedî çend xwezayê cuda û taybetmendiyên cuda yên keriyên linking.

Hemû metalên taybetmendiyên pêgirê wek in:

• çenek ji elektronan li asta enerjiya derve (ji bilî hinek îstîsnayan, ji bo ku ew dikarin bibin 6.7 li wir û 8);
• radius mezin atomî;
• enerjî ionization nizm.

Hemû ev têkarî bi veqetandina bi hêsanî elektronan unpaired li navenda derve. Di vê rewşê de, di orbitals azad a atom gelekî dimîne. Scheme ji zeliqandina metallic dadmend dê niqab gihîjte ji atoman cuda orbital di navbera xwe de, ya ku di intracrystalline encam bide û avakirina qadeke. Ev xizmeta elektronan ji hev atom ku bi serbestî dest bi eware li deverên din ên lattice. Periyodîk, her yek ji wan, ji bo ku ion di beşa cama ya girêdayî û ew xwe diguherin û ji bo ku atom, piştre dîsa pęşî, ko birîtî ion.

Bi vî awayî, bond metallic de - pęwendiyęn navbera atoman, îyonên û elektronan free di cama metal total e. Ewr û elektronek, bi azadî diçin û di nava avaniya, wek "gazê ne û elektronek" sewqî. Ev ji wan re şîrove kirin, piraniya yên taybetiyên fîzîkî ên metalên û Qinyatê xwe.

Çawa bi taybetî bi rexê xwe bond kîmyewî metallic? Wergerandî cuda ne. Werin, em jî perçek ji lithium bifikirin. Eger hûn wê mezinahiya a pea bistîne, ne bi hezaran atoman heye. Loma bila em difikirin ku her yek ji van bi hezaran atoman dide û elektronek Valence li qada kirîstalî hevpar single. Di heman demê de, em dizanin tevna elektronîk yên element, tu hejmara orbitals vala bibînin. Li lithium wan 3 (di asta enerjiya p-orbital duyem) e. Sê her atom ya bi deh hezaran - ev qada hevpar di nava cama, ku tê de bi "gaza elektronîk" azad de digerin e.

Substance herdem pêwendiyên di metallic xurt. Piştî ku hemû, gazê û elektronek de, rê nade di krîstala bikeve, di heman demê de bi tenê vardiya li kêmxwendî, û paşê bo krîza. Ev glitters xwedî taqan hin (bi piranî bilind), fusibility, malleability û ductility.

Where din fêm bond metallic? Wergerandî yên madeyên:

• metalên wek dîwanan sade;
• hemû Qinyatê metal bi hev û din;
• hemû metalên û Qinyatê xwe li dewleta rohn û saxlem.

wergerandî taybet ne bi tênê xebateke bêhempa ye, ji ber ku metal li ser sifrê dewri, zêdetir ji 80!

bond Metallic: mekanîzmaya damezrandina

Eger em lê di warê giştî bifikirin, ji xalên sereke ku em li jorê bît. Amadeyî yên orbitals atomî û elektronan bi hêsanî ji nucleus û civakan ji ber ku ji enerjiya ionization low - şert û mercên sereke ji bo damezirandina vê type yên ragihandinê de ne. Bi vî awayî, xuya dike ku ew di navbera pirîskên jêr pêkanîn:

• atoman li lattice cama de;
• elektronan free, ku li Valence ji metal bûn;
• nebûbûn, li lattice cama de.

Di encamê de - bi kefaleta metallic. Mekanîzmaya damezrandina piranî bi destê entry jêr ziman: Me ^{0 -} e - ↔ Me ^{n +.} Ji diagram ser pîyan, tu keriyên metal niha di cama zelal in.

Crystals xwe dikare bi şêweyên cuda cuda hene. Ev li ser materyalên bi ku em bi bidestgirtina girêdayî ye.

Cureyên crystals metal

Ev avaniya ji metal an alloy xwe heye û giyaxaneyan komandoyan ji keriyên. Ev dide nebûbûn, di malperên cama de. By xwe bi xwe, lattice dikarin ji şêweyên geometrîk cuda li qada bin.

1. Obemnotsentricheskaya lattice sêcar - metalên alkali.
2. avaniya Hexagonal compact - hemû alkaline, ji bilî ji bo barium.
3. Granetsentricheskaya sêcar - bafûn, sifar, zinc, gelek metalên derbasbûna.
4. avaniya Rhombohedral - li mercury.
5. Tetragonal - indium.

The metalên giran û nizimtir ku di sîstema dewrî located, rewþ pakêta û rêxistina pirralî ya di krîstala e. Dema ku ev bond kîmyewî pola, wergerandî yên ku dikare ji bo her metal heyî kêm biryardêr di avakirina cama e. Qinyatê xwedî rêxistineke gelek cudatî di qada, hinek ji wan hê jî bi tevahî nehatiye fêmkirin in.

taybetmendîyekî Communication: nondirectionality

Lêkolîn û metal bond a feature cuda pir îlan bike. Berevajî ya yekem de, pêwendiyên di metallic ye derhêneriya ne. Ev tê çi maneyê? e ku, di nav ewrekî de ne û elektronek hundir di krîstala pir bi serbestî dahatûya di nav ew li ser dîrektîfan cuda, her yek ji wan û elektronek karibin beşdarî misogerî tu ion di struktura hucûma e. e ku, danûstandin tê kirin li ser dîrektîfan cuda hatiye lidarxistin. Ji ber vê yekê, ew dibêjin ku pêwendiyên di metallic de - non-alî.

Mekanîzmaya bond Lêkolîn boçûna damezrandina cotên elektron û parvekirin, ewran ango ji atoman û PAJKê. Û bi tevahî li ser xeta hin girêdana navendên wan pêk tê. Ji ber vê yekê, li ser dipeyivin bi alî yê weha girêdana.

saturability

Ev taybetmendiya neynika kapasîteya atoman bo vejîn bi sînor an jî bêsînor bi kesên din re. Ji bo nimûne, Lêkolîn û bond metal li ser vê nîşana dîsa hev hatine.

Ya yekem, tije ye. Atoman ku tev li damezirandina wê ve û hejmarek sabit ji elektronan Valence Link rasterast di avabûna de, terkîb de beşdar in. Bêtir ji dixwar, lê ne ku wê bibe elektronan. Ji ber vê yekê, hejmara pêwendîyan ava Valence sînorkirî ye. Ji ber vê yekê saturation ber. Ji ber vê taybetmendiya wî ya ku piraniya compounds bûye ku pêkhateyeke kîmyayî berdewam.

Metal û hydrogen zincîr, li aliyekî din jî, non-saturating. Ev e, ji ber ku gelek elektronan free û orbitals di nava cama. The rol lîstiye ji aliyê nebûbûn, di malperên lattice cama, her yek ji wan dibe ku atom û an ion dîsa li her demê.

Yek ji taybetiya zimanê bond metallic de - delocalization ewr û elektronek navxweyî ye. Ev e, di îmkana çenek ji elektronan da xuyakirin û parvekirin berve de pirejimariya metalên ji dikit atomî. e ku, hêjmara delocalized wekî ku hatiye bidesxistin di navbera hemû yekîneyên yên di krîstala belavkirin.

Wergerandî yên qadê de têkiliyek di metalên

çend embodiments taybet, ku biriyan binêrin, wek navgîna metallic avakirin. Wergerandî The madeyên jêr e:

• zinc;
• bafûn;
• potassium;
• chrome.

damezrandina bond Metal di navbera atoman zinc: Zn ^{0 -} 2e - ↔ Zn ^2+. atom zinc çar astê enerjiyê. orbitals Free li ser tevna elektronîk, ku ev 15 - 3 orbitals p, 4 d 5 û 7 li 4f. avaniya Electronic de: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4d 4p ^{0 0 0} 4f, bi tenê 30 elektronan atom. Ku, her du keriyên Valence free neyînî nikarin di nava 15 orbitals berfire û tu kesî dagir bar. Û bi vî awayî her atom. Di encamê de - a qada giştî mezin ku pêkhatibûn ji orbitals vala, û di ya hindik de yên elektronan çekiribe û tevahiya avahiya hev.

Hevgirêdana metallic di navbera atoman bafûn: AL ^{0 -} e - ↔ AL ^3+. Sêzdeh atoman elektronan bafûn located li sê astên enerjî, ew bi awayekî zelal li zêdehiya de kêmahiya we. avaniya Electronic: 1s 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3d. orbitals Free - 7 parçe. Aşkira ye, ewr û elektronek ya biçûk dê bibe ev rêje bi giştî vala navxweyî di cama.

The chromium bond metallic. Ev element taybetî ji pêkhateya elektronîk xwe. Piştî ku hemû, ji bo îstîqrarê û têkçûna pergalê diqewime bi 4s electron bo 3d orbital: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 5} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4f. Tenê 24 Valence elektron û yên ku şeş. Ew ji bo di qada elektronîk hevbeş li ser damezrandina bond kîmyewî here. orbitals Free 15, ku hê jî gelek ji vê mezintir pêwîst ji bo dagirin. Ji ber vê yekê, chromium - wek mînakeke balkêş ji metal bi kefaleta berê di molekulek.

Yek ji metalên herî çalak ku bertek bi avê ji rêzê, ku agir, potassium e. Çi hesabek bo wisa taybetiyên? Dîsa, di gelek alîyan ve - type metallic ji bond. Elektronê di element bi tenê 19, lê wan bi qasî ku 4 astan enerjiyê ye. Ku 30 orbitals sublevels cuda ye. avaniya Electronic: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4f. Tenê du elektronan Valence bi enerjî ionization pir nizm. Free bên off û here qada elektronîk hevpar. Orbitals to move yek perçe atom 22, i.e. a space pir berfireh ji bo "gazê ne û elektronek".

Wekhevî û cudahiyên bi cureyên din ên bi hevgirêdana

Bi giştî, pirsa ji niha ve li jor hatine nirxandin. Yek tenê dikare generalize û balê encamekî. The main cuda ji hemû cureyên din ên features ragihandinê ya metal crystals in e:

• cureyên gelek ji keriyên beşdarî di pêvajoya qayîm (atoman nebûbûn, an atoman, îyonên, elektron);
• strukturên cuda pirralî geometrîk ên crystals.

Bi hydrogen û metal dihîne combines satiation û nayê birêvebirin. Bi Lêkolîn polar - sinêlên vega xurt di navbera keriyên. Ji alîkî din ve, ion - keriyên type di xalên lattice kirîstalî (nerînên). Bi nonpolar Lêkolîn - atoman li malperên cama de.

Cureyên zincîr li metalên ji dewletê cuda pź kir

saxlem û avî: Wekî ku me li jor diyar kir, bond kîmyewî metallic, wergerandî yên ku di benda tên dayîn, ku di her du dewletan yên tevkombûnê ên metalên û Qinyatê xwe avakirin.

Pirs ev e: çi type of connection to vapor metal ya? A: Lêkolîn polar û nonpolar. As bi hemû compounds niha di gazê. Ku ji parçe ne û avahiya cama e ku di dema germkirinê dirêj ji metal û çûyîne, û veguhestina wê ji solid ragihandinê avî. Lê belê, dema ew ji bo şandina avî ji bo dewletê vapor de, di krîstala tê rûxandin û bond metallic ji bo Lêkolîn bîya.