Bond Lêkolîn

Ji bo cara yekem konsepteke weha weke dermanxane bond Lêkolîn piştî vekirina Gilbert Newton Lewis, ku şirove axivî bond wek civakîbûna du elektronan. xebatên More dawî de bi xwe prensîba bond Lêkolîn şirove kirine. Ew gotina ku dikare were kîmya Lêkolîn wek şiyana part atom ji bo avakirina pêwendîyan bi atoman din hesibandin.

Li vir mînaka e:

du atoman bi cudahiyên biçûk li electronegativity (C û CL, C û H) hene. Bi gelemperî, ev atoman, tê de avahiya shell electron de ye ku strukturel ku nêzîkî wek mimkin shell electron ya gazên bêruh.

Dema ku van şert û mercan pêk dikit sinêlên ji van atoman ji bo cotek electron de, hevpar ji bo wan. Di vê rewşê de, ewrên electron ji xwe tenê ne û PAJKê, ku li zeliqandina dihîne. bond Lêkolîn girêdana ewle ji du atoman ji ber ku hêjmara xwe ne û elektronek de tên parvekirin û enerjiyê de yên ku sîstema bê guhertin, ya ku ji aliyê "vekişandina" di qada sedema internuclear yek ewr û elektronek yên atom din dide. The gihîjte dualî berfireh bêtir ji ewran electron de, girêdana bi navborî, ji hiştibin.

Ji ber vê yekê, bond Lêkolîn ji - perwerdeyê, ku bi rêya civakîbûna hevdu du elektronan ku mensûbê du atoman rabû e.

Wek qaîde, maddeyên ku bi lattice gerdî bi kefaleta Lêkolîn avakirin. Taybetmendiya avahiya gerdî dihêlin û ji germa li Germiya low, solubility avê belengaz û Gehînerî elektrîkê kêm. Ji ber vê yekê em dikarin vê encamê ku avahiya bingehê hêmanên wek germanium, silicon, Virkon, hydrogen, - bi kefaleta Lêkolîn.

Properties ku tîpîk bo vî cureyê yên hevedudanî ne:

1. Saturation. Di bin vê malê, pirê caran wek ku herî zêde hejmara girêdanên ku ew dikarin atoman taybet ava fêmkirin. Ku bi miqdara ku hejmara giştî ya kesên ku orbitals li atoman ku dikare di damezirandina zincîr kîmyewî ku tev destnîşankirin. The valency yên atom, li aliyekî din jî, dibe ku ji aliyê hejmara jixwe tê bikaranîn ji bo vê armancê orbitals destnîşankirin.
2. Orientation. Hemû atoman înternetê bi pirranî ji tundtirîn bond gengaz. Maximum hêza di doza rasthatin ji helwesta pirralî ji ewran electron ji du atoman bidestxistin, wek ku ew hev û din teyîd dikin. Herwiha, ew milkê bond Lêkolîn e wek rênasîna bandor li arrangement pirralî ya molekulan madeyên organîk ên, ku ji bo "shape geometrical" wan e.
3. Polarizability. Di vê pozîsyonê de, li ser esasê fikra e ku girêdanek di Lêkolîn, du cureyên hene:

• polar an non-Symmetrical. Communication yên bi vî rengî dikarin bi tenê atoman ên bi awayên cuda, i.e. avakirina kesên ku electronegativity gorî, yan jî di bûyeran de ku pair electron total parvakirin, parvekirin.
• bond Lêkolîn nonpolar di navbera atoman carbon belavbûna wê, electronegativity yên ku di praktîkê de wekhev e, û belavkirina de piraniya electron bi unîformên bû.

Li gel vê, hin taybetmendiyên kantîtatîf ya bond Lêkolîn heye:

• The enerjiyê girêdidan. Ev parametre karekterîze têkiliya polar di warê hêza xwe. Di bin enerjiyê ye, di wateya ku miqdara germiya ku ji bo şikandina ser pêwendiya di navbera her du atoman pêwîst e, û herweha, çendeya germiya ku hatiye dîtin çatê wan veqetandin.
• Di bin şêwazekî bond û kîmya gerdî ji ber dirêjahiya xeta di navbera dikit ji du atoman behsa. Ev parametre karekterîze hêza bond jî.
• Kêliya ku dipole - elemanekî ku diwesfîne Polarity ji bond Valence de.