Pileya oxidation ji oksîjenê çi ye? The Valence ji oksîjenê û pileya oxidation

Hemû em hewayî ye ku bi piranî nîtrojen û oksîjen gerdên bi bilî ya biçûk ji elementên din dijîn. Bi vî awayî, oksîjenê yek ji elementên kîmyayî ya herî giring e. Ji bilî vê, molekûlan li xwe di gelek mezin ji compounds kîmyewî ku di jiyana rojane de tê bikaranîn jî hene. Ji bo danasîna Hemû taybetiyên ev element e ne bes e û sed pages, da em bi sînor bike rastiyên bingehîn yên çîrokan, her wiha taybetmendiyên hêmana bingehîn - Valence û pileya oxidation oksîjena, rêjeya hukm û taybetiyên fizîkî bingehîn.

History of the vedîtina Elementa kîmyayî

Tarîxa fermî ya vedîtina Elementa kîmyayî ya "oksîjen", 1 gelawêj 1774 de ye. Ku di heman rojê de, li dermanxanê Brîtanyayê John. Priestley ezmûna xwe li ser decomposition ji oxide mercury e ku di derdaneke morkirin de qedand. zanyarê gazê ku piştgiriya şewat Piştî ji ezmûna stand. Lê belê, ev vedîtina heta bi zanyarên bikêşe ser xwe. Birêz Priestley guman kir ku ew hat ku veqetandin a element nû û parçeyekî bingehîn yê li hewa ne. Dzhozef Pristli encamên xwe bi zanyarê navdar French û kîmyager Antuanom Lavuaze, ku karibe bi çi failed to make an Englishman bû parvekirin. Di 1775, Lavoisier ji bo avakirina bû, ku "parçeyekî bingehîn yê li hewa" li wê derê bû di rastiya xwe de Elementa kîmyayî ya serbixwe û navê wê oksîjenê ye, ya ku ji Greek dikin e wateya "acid-damezrandina". Lavoisier paşê bawer kir ku oksîjenê niha di hemû asîdên e. Piştî wê, asîdên yên formula Navdêr bûn ku pê bê nîşandan atomên oksîjenê ne, di heman demê de bi navê asê maye.

Oxygen - avaniya bi taybetî gerdî

Elementa kîmyayî ya çalak a gazê bêreng, bîhn û tama ye. formula kîmyewî - O _2. Dermanxane oksîjenê diatomic ji rêzê an "oksîjena hewayê" an jî dibêjin "dioxygen." hilikeka Molecule ji du atoman oksîjenê ve girêdayî ye. e jî molekulek ku ji sê atoman heye - O _3. Ev hilikeka re tê gotin, ud, bêtir agahîya li ser wê li jêr hatiye nivîsîn. A molekulek bi du atoman ên oksîjenê bawernama ji oxidation -2, ji ber ku ew dikarin ji damezrandina du bond Lêkolîn electron unpaired e. The enerjiyê ya ku di dema atoman (xwedûrkirineke) oksîjenê decomposition di molekulek berdan ji 493,57 kJ / mol wekhev e. Ev jî cihêtîyeka pir mezin e.

The Valence ji oksîjenê û pileya oxidation

Di bin Valence of a Elementa kîmyayî di bîra me de kapasîteya xwe ya li ser bigirin hejmara hinek ji yên atoman ên din hêmanên kîmyayî. The Valence ji oksîjenê du ye. The Valence ji molekulek oksîjenê jî ji bo du wekhev, ji ber ku du atoman ve girêdayî ji hev û din û xwedî kapasîteya pêvekê bi ser avahiya wî, heta yek atom ya hevedudanî din, i.e. avakirina bond Lêkolîn bi it. Ji bo nimûne, molekulek avê H ₂ O di encamê de bi damezrandina zincîr Lêkolîn di navbera yek atom oksîjenê û du atomên hîdrojenê.

Oxygen de di gelek ji compounds kîmyewî tê zanîn, hate dîtin. e, heta heye a type cuda yên compounds kîmyewî - oxides. Ev hilikeka dest bi yekbûneke hema hema ti Elementa kîmyayî ya bi oksîjenê. Asta oxidation ji oksîjena di oxides bo -2 wekhev e. Lê belê, di hin compounds de ev hêjmar, dikarin cuda bin. More about ku dê li jêr.

taybetiyên fizîkî ya oksîjenê

oksîjenê diatomic Normal a gazê ku ti reng, bîn û tama ye. Di rewşa normal, tijîbûna wê - 1,42897 kg / m ^3. Loss 1 liter madeye piçekî kêmtir ji 1.5 graman, i.e. oksîjenê paqij, hebs hewayî ye. Dema tenûrê, li molekulek ji nav atoman dissociated.

Dema ku germahiya navîn ji bo -189,2 ^C. oksîjenê dadikeve guherînan tevna xwe ji Kîmya de bi avî. Bi vî awayî ye re kinêr heye. Dema ku germiya ji bo -218,35 ^° kêm ^C e guhertina ji bo struktura bi cama rohn heye. Di vê oksîjenê germahiya di form of crystals Style e.

Di germîya odeyê de, oksîjenê tesîrê li avê avêde e - li ser yek liter xwe ya ji bo 31 millilitre ji oksîjenê. Bixebitîne bi madên din: 220 ml bo 1 liter ji etanolê, 231 ml bo 1 liter asetonê.

milkên kîmyayê yên oksîjenê

Der barê taybetiyên kîmyewî yên oksîjenê dikare Talmud binivîse. Milkê ku ya herî girîng yên oksîjenê - ev oxidation e. Ev materyal oxidant pir bi hêz e. Oxygen dikarin bi hema hema hemû hêmanên tê zanîn ji ser sifrê dewrî bertek. Di encama vê de vejîn oxides bi avakirin, wek ku berê nîqaşkirin. An oxidation oksîjena di compounds bi elementên din ji bihaya wekhev 2 in. An nimûne ji yên weha re compounds avê (H ₂ O), karbondîoksîtê (CO _2), oxide calcium, oxide lithium, û yên din e. Lê belê, e kategoriyê de hin ji oxides, navê peroxides an peroxides hene. ažkera wan e, ku grûpeke peroxide "-O-öó" di van compounds hene. Ev koma kêm dike milkên oxidative ji O _2, da ku asta oxidation li peroxide oksîjenê -1 e.

Di çarçoveya bi metal alkali çalak oksîjenê formên superoxides an superoxide. Nimûne ji strukturên in:

• superoxide potassium (KO _2);
• superoxide rubidium (RbØ _2).

ažkera wan ew e ku asta oxidation ji oksîjena di superoxide -1/2 e.

De bi minasebeta Elementa kîmyayî ya herî çalak - fluorine, fluorides bidestxistin. Li ser wan, wê bê li jêr nîqaşkirin.

radeya bilind ya oxidation li compounds oksîjenê

Dimîne li ser çi hilikeka bi oksîjenê nerazîbûn, oksîjenê heye heft derece ji oxidation:

1. -2 - li oxides û compounds organîk.
2. -1 - li peroxides.
3. -1/2 - li superoxide.
4. -1/3 - li ozonide Inorganic (oksîjenê triatomic raste - ozon).
5. +1/2 - di xwê ji bo perwer- oksîjenê.
6. 1 - li oksîjenê monofluoride.
7. 2 - Di difluoride oksîjenê.

Wek ko tê dîtin, di asta bilind de pileya oxidation oksîjena ku di oxides û compounds organîk, û fluorides ew xwediyê hêzê jî erênî. Bi hemû cureyên danûstendinên dikare li riya xwezayî hatiye lidarxistin. Ji bo damezrandina compounds hin pêwîstî bi mercên taybetî, yên weke tansiyona bilind, di tîna bilind de, tehlûkeya kêm compounds ku bi hema hema qet di xwezayê de dîtin. li oxides, fluorides û peroxides: de, terkîb oksîjenê bingehîn bi din hêmanên kîmyayî binêrin.

oxides Dabeşandina li milkên acid-base

in çar cureyên oxides hene:

• bingehîn;
• acid;
• bêalî;
• amphoteric.

An oxidation oksîjena di van cure yên compounds in -2.

• oxides Basic - avahîya bi metalên ku dewletên oxidation nizm. Bi gelemperî, gava ku bi asîdên nerazîbûn jî bi dest xist destdayî ji xwê, û avê.
• oxides tirş - oxides nonmetal bi pileya bilind ji oxidation. Ji bilî wê ya avê acid avakirin.
• oxides bêalî - compounds ku ti berteka bi asîdên an jî bi bingehên nekevin.
• oxides Amphoteric - compounds bi metalên ku nirxê electronegativity nizm. Ew in, li gor şert û mercên, milkên xemokiyê û asît û bingehîn oxides.

Peroxides, asta oksîjena di oxidation ji peroxide hydrogen û compounds din

Peroxides navê compounds oksîjenê bi metalên alkali. Ew bi destê şewitandina van metalên di oksîjenê bidestxistin. Peroxides compounds organîk gelek teqînan in. Ew jî dikarin ji aliyê melzemeyek ji oxides oksîjenê were amadekirin. Wergerandî yên peroxides:

• peroxide hîdrojenê (H ₂ O _2);
• peroxide barium (bao _2);
• peroxide sodyûm (Na ₂ O _2).

Hemû ji wan ya hevpar ew e ku ew dihewîne -OO- koma oksîjenê. Di dawîyê de, oksîjena di pileya oxidation li -1 peroxides e. Yek ji compounds herî tê zanîn -OO- koma peroxide notronan e. Di şertên asayî de, vê terkîbê a blue avî pale e. Li gor milkên kîmyewî wan ji peroxide hydrogen ji bo acid qels nêzîktir e. Ji ber ku -OO- têkiliya di dikere heye aramî belengaz, heta di germîya odeyê de, çareseriya ji peroxide hydrogen dikare ji bo avê û oksîjenê pûçkirin. Ev a agent oxidizing bi hêz e, lê belê, bi berteka bi reductant milkên oxidizing xurt heye tenê peroxide hydrogen. Asta oksîjena di oxidation ji peroxide hydrogen, wekî li peroxides -1 e.

cureyên din ên peroxides in:

• superoxides (superoxides, li ku oksîjenê de xwedî oxidation -1/2);
• ozonides Inorganic (compound gelekî nearam ku li anion avahiya ozon xwe);
• molozonide (compound ku li avahiya xwe bi kefaleta -OOO-).

Fluorides, pileya oxidation li OF2 oksîjenê

Fluoro - endamê herî çalak yên hemû niha tê zanîn. Ji ber vê yekê, ji bo ku bertekên di navbera oksîjenê û fluorine be oxides ne, û fluorides. Ew bi vî awayî bi navê, ji ber vê terkîbê e oksîjenê ne, û fluorine an oxidant e. Flor ne dikarin bi awayekî xwezayî bi dest bê. Xwe bi tenê bi lêdana komeleyeke ku bi KOH fluorine aqueous synthesized. fluorides oksîjenê bi nav de dubendî:

• difluoride oksîjenê (OF _2);
• oksîjenê monofluoride (O ₂ F _2).

Binêre, li detail mezintir her yek ji wan çêbûn. difluoride oksîjena di avahiya xwe a gazê bêreng bi bîhn bajon xurt e. Li ser sarbûna di avî zerkirin belabela. The avî eksê miscible bi avê, lê hewa baş, fluorine û ozon. milkên kîmyayê yên li difluoride oksîjenê - a oxidant pir xurt. kêmkirina agent - Asta oxidation li OF2 oksîjenê 1 e, i.e. di vê terkîbê oxidant fluoro û oksîjenê ye. OF ₂ pir jehirkirî ye, ji fluorine paqij û Helwesta toxicity ji phosgene. Bikaranîna sereke yên bi vî rengî ya hevedudanî - wek oxidizer ji bo propellant, ji ber ku difluoride oksîjenê ye teqemenî ne.

oksîjenê monofluoride li dewletê normal a zerkirin saxlem e. Li ser hêlîna, helbet avî sor. Ev a agent oxidizing bi hêz, pir teqemenî di têkiliyê de bi compounds organîk e. Ev dewleta pêşangeh, terkîb oksîjenê oxidation wekhev ji bo +2, i.e. di vê de jô kiryarên dikere oksîjenê wekî şaxekî kêmkirina, û fluorine - oxidant.

Ozone û compounds xwe

Ozone - molekulek ku sê atoman oksîjenê kęmtir ji hev û din. Di rewşa normal û gazê şîn e. Li ser sarbûna, formên avî a color kûr şîn nêzîkî indigo. The solid a cama ji rengê şîn tarî ye. Ozone heye bîhn pungent, ew dikarin bi xwezayî li hewa piştî bager r'adibe hîs.

Ozone, wek oksîjenê asayî, a oxidant pir bi hêz e. milkên Kîmyewî nêzîkî asîdên xurt. Dema ku ji bo oxides ozon rastî asta wan a oxidation bi evolution oksîjenê zêde dike. Lê di heman oxidation oksîjenê dadikeve. T'evgirêdanên ozon kîmyewî ne wek xurt in O _{2 ne,} da _ku di bin şert û mercên normal, bê ku hewl ev dikare nav oksîjenê bi berdana enerjiya germê de dihelin. Bi zêdebûna bandora germahiya li molekulek ozon û bi kêmtir pêvajoya rizîbûnê zext oksîjenê diatomic exothermically hatiye zêdekirin. Ji bilî vê, eger space mezin di ozon, ev pêvajo, di encama teqînekê encam.

Ji ber ku ozon a oxidant pir xurt û hema hema hemû pêvajoyên tevlêkirina bi hebûneke mezin xwe ya O ₂ de _ye, wê demê, ud û maddeyek pir jehirkirî ye. Lê belê, di layer atmosfera ozon jorîn de rola a reflector tava ultraviyole dilîze.

Ji ber ku, ud û bikaranîna amûrên laboratorê de hesabekî ozonides organîk û Inorganic. Ev a pir unstable li ser tevna ji madeyê ye, ji ber çêkirina wan di şert û mercên xwezayî ne mumkin e. Ozonides bi tenê li Germiya kêm profîlek be, ji ber ku di tîna ji rêzê, ew gelek asarên û teqînan in.

Bikaranîna oksîjenê û compounds xwe di pîşesaziyê de

Ji ber ku ji ber ku li yek demê de, zanyar hîn bûne, çi qas ji oxidation ji oksîjena di interaction bi elementên din, ew û compounds xwe bi berfirehî di pîşesaziyê de tê bikaranîn. yekîneyên dikarin ji bo diyaloga oksîjenê nav enerjiya potansiyel mekanîk, - bi taybetî piştî nîvê sedsala bîstemîn de expanders turbo folklor bûn. Ji ber ku oksîjen - gelek êmin hilikeka, paşê ku di hemû senetî yên ku pêwîst e bikaranîna agir û germê tê bikaranîn. Dema birrîna û welding ên metalên bi bi bombeyên bi oksîjenê şid bikaranîn ji bo bihêzxistina device welding pêta. Oxygen berfirehî li ser endustriya pola, ku bi O daxînin ₂ di tîna bilind de hatiye sorkirin teqîn û înkarê de tê bikaranîn. Di vê çerçoveyê de pileya oxidation ji oksîjenê -2 e. Ev taybetmendiya ku çalak ji bo çêkirina oxides ji bo vê yekê ji şewitandina zêdetir tê bikaranîn û berdim enerjiya termal. oksîjenê Voyage, ud, û compounds din dihewînin, beşekê mezin ji O _{2 wek} oxidants propellant mendî. oksîjenê Oxidized hin compounds organîk bi wek teqemeniyan de tê bikaranîn.

Di pîşesazîyê de kîmyewî, oksîjenê wek agent oxidizing li compounds acid-neft û gazê, yên wek alcohols, asîdên û weku eweyi. D. derman li zext kêm ji bo nexweşên bi pirsgirêkên pişikê bi kar tê bikaranîn, ji bo parastina jiyana organism. Di çandiniyê de, dozên biçûk yên oksîjenê paqij ji bo manga masî di gol, ji bo zêdekirina rêjeya dewar û wek bikaranîn. D.

Oxygen - şaxekî oxidizing bi hêz, bi hebûna xwe ya girîng e ku

Li jor bû, gelek hatiye nivîsîn li ser çi oksîjenê heye dewleteke oxidation dema têketina nav berteka bi compounds cuda û hêmanên, çi hodeyê ji compounds oksîjenê, li wir in, çi cureyên tahlûkeya jiyanê û yên ku dibin ne. Yek dibe ku ne dîyar e - wek ku di hemû toxicity xwe û di asta bilind yên oxidation oksîjena ku yek ji hêmanên ku ji bo jiyana li ser erdê pêdivî ye? Ev rastiyeke ku gerestêrka me bedena pir hevsengiyê de ye, ku bi taybetî ji bo maddeyên ku dihewîne di layer seqayê flert e. Ew di dewra, e ku wiha ne: Bi mêr û hemû heywanên din oksîjenê dixwe û berhemên karbondîoksîtê, û nebatên li ku piraniya karbondîoksîtê dixwe û berhemên oksîjenê. Tiştê ku di dinyayê prosedûrê de ye, û yên ku wenda yek link ya zincîra dikarin hemû zincîrê bişkînin. Divê em li ser vê ji bîr neke û miqatê xwe be ji jiyana li ser planet wek hemû, ne bi tenê ji nûnerên şexsî wê.