Komên sulfur Distana oksîtasyon ya sulfur di navhev de. Formulas for compounds sulfur

Subgroup of chalcogenes di nav sulfur de hene - ev yek ji hêmanên ku ji bo hejmarek mezin ên mîkroftên mîkrojeyên mezin hene. Sulfate, sulfides, oxides, kompaniyên din ên sulfur pir pirfireh, girîng in pîşesazî û xwezayî. Ji ber vê yekê, di vê gotarê de, em ê li tiştên ku ew in, binêrin, kîjan sulfur xwe ye, materyalê hêsan e.

Sulfur û taybetmendiyên wê

Ev yekem li ser dersa demdêriyê ye.

1. Koma şeşemîn, sereke ya sereke.
2. Di demeke biçûk de.
3. Gelek atomic 32,064 e.
4. Hejmara navendî 16 ye, proton û elektronîk heman heman, neuton jî 16 jî.
5. Ji elementên ne-metal re veguhestin.
6. Formulas wekî "es", navê navê elementa sulfurê, sulfurê latînî.

Di xwezayî de, hejmara 32-ê, 33, 34 û 36-ê hejmareke tevlîhev ya çar çar-stesiyon hene. Ji hêla hêmanên biogenîk re veguhestin, wekî beşek e ku molekulîkên girîng ên giring e.

Avahiyeke elektronîkî ya atom

Çandên sulfur ji wan cûrbecûrên xwe yên hûrgelan ên avahiyên elektronîkî yên atom. Ew ji hêla formula vekirî ya jêrîn tê xuya kirin: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ .

Pêvajoya jorîn tenê tenê qada dewletê ya elementê nîşan dide. Lêbelê, ew tê zanîn ku eger atomê enerjiya bêtir bihayê dayîn, ew e ku di nav 3p û 3sê de elektrîkê de parve bikin, piştî peyda bêtir 3d, ku tê de azad e. Wekî encamek, ne tenê neheqê hilberîna atomê, lê her weha hemî dewletên oksiyonê jî dikarin. Hejmareke wan pir zêde dibe, herweha hejmara hejmara madeyên ku ji sulfurê ve girêdayî ye.

Di asta oksîtasyonê de sulfur sulfur

Ji bo vê indicatorê gelek cihên sereke hene. Ji bo sulfur ew e:

• -2;
• +2;
• +4;
• +6.

Ji van, S ⁺² bi tenê ve tê dîtin, yên din li her derê belav kirin. Di asta oksîtasyonê de sulfur di navhevan de girêdayî çalakiya kîmyewî û hebûna aboriya tevahiya materyalê. Ji bo nimûne, mînakek bi 2-sulphides têne. Di wan de, hêja ku em bifikirin, oksîdantek olî ye.

Bila bilindbûna asta oksîtasyonê di nav kargeha de, bêtir diyar kirin ku aboriya oxidîzasyonê materyalê wê bibin. Ev bi hêsanî tê dîtin ku em herdu aliyên bingehîn ên ku sulfur ava dikin bibîr dikin:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• H ₂ SO ₄ - sulfurîk.

Dizanin ku paşê pir zûtir, stahekî hêzdar e, ku bi potansiyona gelemperî pir di nav hûrgelan de pir zêde ye.

Materyalek hêsan

Wek ku materyalek hêsan, sulfur rengê zêrîn e, krîza xweşikî ya rengdêr, nermî ye. Tevî ev yek tenê ji formên wê ye, ji ber guhertinên niştecîh ên hemotropîk hene yên vê materyalê hene. Ya yekem, monoclinic an jî rhombîk - ev laşê ziravê zêrîn e, ne nikarî li avê li avê hilweşîne, lê tenê di solîneyên organîk de. Ew ji hêla piçûk û hûrgelê xweşik ve tête navnîş kirin, di bin forma crownê de nîşan dide. Gelek xistina nêzîkî 110 ^° C.

Heke hûn dema pêdivî ye ku dema guhartina hûrgelan de, hingê hûn di dema saet-sulfurê de rewşeke din bibînin. Ew çareseriyek kevirê rengek xerîbê ye, ku, bi bilî germbûna germ û bêhêvî, dîsa dîsa forma rhombîk bibe.

Heke em behsa derbarê sulfurê paqij a paqijî, bi hêla gelek fîlîzasyonê ve tê dayîn, ew bi rengên piçûk ên zêrîn, zirav û tevahî bi avê ve avêtin. Ew dikarin bikaribin bi têkiliyê bi moşûre û oxygenê re li balafirîna li ezmûnê bibînin. Ew di tevahî çalakiyek kîmyewî de cûda cuda ye.

Di xwezayî de

Di cewherê de deverên derfetên ku xwezayî ne, ji kîjan amûrên sulfur têne derxistin û ev yek xweşek hêsan e. Herweha, ev in:

• Di mîneralan, mirin û kevir;
• Di bedenê, heywan û mirovan de, wekî beşek gelek molekulîk ên organîk e;
• Li gaziyên sirûştî, neft û kêliyê;
• Di nav şala û avê xwezayî de rûnê.

Hûn dikarin çend kesên dewlemend ên li sulfurê mîneralên xwe binivîsin:

• Cinnabar;
• Pyrite;
• Siferît;
• Antimonitis;
• Galena û din

Piraniya sulfur îro hilberandin li ser hilberîna sulfurîk tê dayîn. Beşek din jî ji bo armancên derman, çandinî, pêvajoyên pîşesaziyê ji bo hilberîna madeyên tê bikaranîn.

Taybetmendiyên fîzîkî

Ew ji hêla çend xalên têne diyar kirin.

1. Di avê de ew nehêle ye, di kişandana karbonê an jî turpentine - ew baş dike.
2. Bi dirêjkirina fikrkirina xerca neyînî.
3. Pêçûna pêdivî ye 110 ^° C.
4. Nîqaşa navîn 190 ^° C
5. Dema ku ew di nav 300 ^° C de tête, ew bi awayekî zelal derbas dibe.
6. Mêjûya Paqij e ku meriv ji xweserên flammable xwe bi çavdêriya vekirî ye.
7. Bi bîhnê xwe xweşikî bi bîhnfirehî tune, lê belê ku amûrên hîdrogenê sulfur emit a bîhnek hestikên hişk ên hişk. Wek wekî nûnerên biyanî yên gaseous.

Taybetmendiyên fîzîkî yên li ser pirsa ji ber kevnariyê ji wan re têne zanîn. Ew ji bo hesabê wê ya ku sulfur hatibû navnîşan bû. Di şer de, hilberandin û vapors bikar anîn, yên ku ji hêla çekên li dijî vê cenazeyê ve têne çêkirin, wek çekên dijmin. Ji bilî, acids bi sulfur herdem her tim girîng e.

Taybetmendiyên kîmyayî

Mijarek: "Sulfur û komên wê" di qursa dibistana kîmyewî de bêtir dersek din. Gelek wan hene. Ev ji ber çalakiya kîmyewî ya materyalê ye. Ew dikare herdu xaniyên oksîdîzasyonê yên bi kêmkirina ajansên (metals, boron û yên din), û bi piraniya ne-metirsan kêm bikanin.

Lê belê, tevî çalakî, bi tenê bi florîn, pêwendiya di bin mercên normal de pêk tê. Ji bo hemûyên din, germ pêwîst e. Ew gengaz e ku çend kategorî yên materyalên ku bi sulfur dikare dikarin pêwendî bikin:

• Metals;
• Nonmetals;
• Alkalis;
• Hêzên oksîbarî yên bihêz - sulfurîk û nitîk.

Compounds sulfur: cûre

Pirrengiya wan dê bi nirxa nehevalbûna asta oxidasyonê ya sereke - sulfur tête ravekirin. Ji ber vê yekê, em dikarin çend cûreyên bingehîn yên li ser vê bingehê cuda bikin:

• Compounds with a degree of oxidation -2;
• +4;
• +6.

Heke, ji aliyê din ve, em dersên fêm dikin, û ne valence, hingê ev hêla hêla molekulên ku wekî:

• Acids;
• Oxux;
• Amûrên sulfur;
• Salts;
• Komên Binary yên bi nonmetals (kelefên karbonê, chlorides);
• Organîk.

Niha sereke ji wan re bifikirin û nimûneyên xwe bidin.

Zeviyên bi oxikasyonê ya Dewleta 2-ê

Çemên sulfur 2 bihevberên mazûl û hem jî bi wan re:

• Carbon;
• Hydrogen;
• Fosphorus
• Silicon;
• Arsenic
• Boron

Di van rewşan de, ew wekî oxidizer e, ji ber ku hemî lîsteyên lîsteyê yên elektronîkî ne. Pir girîng ji wan re bifikirin.

1. Parastina şirketa CS _{2 ya} CS. Mîkrofek hûrgelek bi taybetmendiyek kêfxweş ya heywanê. Ev zilamek, zelal û bombarkirî ye. Bikaranîna wekî solvent, û ji bo gelek cûreyên rûn, fatîk, ne-metals, nîtreka zêrîn, rezber û avêtin. Ew di hilberîna kevneşopî ya vermî - viscose jî girîng e. Di pîşesaziyê de ew di nav hûrgelan de çandî damezirandin.
2. Sulphide ya Hulrogen an Sulphide-Hydrogen-H2 S. Gazek ku ne reng û kêfxweş im. Bîrê bîhnfireh, pir xirab e, mîna hûkek hişk e. Xezebî, navendê respirasyonê, ji ber ku ew bi sedsala copperê bistîne. Ji ber vê yekê, dema ku zewicandin, ew dihêlin û bimirin. Ew bi piranî di derman, dermana organîk, hilberîna sulfurîk, û herweha wekî materyalên xurt ên enerjiyê.
3. Sulphides-metal-in-a-tedawî tê bikaranîn, di hilberîna fosfûr û cihên din de di hilberîna pisîkan de, di hilberîna sulfurîk de têne bikaranîn. Formula gelemperî ez _x S _{y e} .

Compounds with a oxidation state state +4

Komên sulfur 4 bi gelemperî an oxide û laş û acîdê têne. Hemî wan ew amûrên gelemperî hene ku xwedî pîşesaziya pîşesaziyê ye. Ew dikarin wekî oxidants, lê ew gelek caran taybetmendiyên bazarê nîşan bidin.

Formulas ji bo kulîlkek sulfur bi oksîtasyonê dewleta +4 bi vî awayî têne kirin:

• Oxide - sulfur dioxide SO ₂ ;
• Acid - Sulfurous H ₂ SO ₃ ;
• Salts xwedî formula giştî _{x x} (SO ₃ ) _y.

Yek ji yek pir gelemperî sulfur dioxide an anhydride ye. Ew materyalek bi bîhnfirehiya şewitandinê ye. Di kozên mezin de di dema hilweşîna volkanan de ava kirin, ew di vê yekê de hêsan e ku hêsantir bi bîhnfirehiyê ye.

Ew bi avê bi avakirina avahiyên hêsantir-sulfûş ve girêdayî ye. Behaves like a typical acidic oxide, diravên hûrgelan, ku di forma SO ₃ ^2- sulfite ion de pêk tê. Ev anhydride gazê sereke e ku bandorkirina hawîrdanê ya derdora derdorê. Ew bandorkirina avê asîdê bandor dike . Li pîşesazî di hilberîna sedsala sulfurîk de tê bikaranîn.

Companeyên ku di oxuxation de dewleta sulfur +6

Di van de, yekem ji hemî, sulfuric anhydride û sulfurîk acîd bi rehberên xwe re hene:

• Sulfates;
• Hydrosulphates.

Ji ber ku li sulfur atom di wan de gelek oxuxîzekirin e, taybetmendiyên van kemînan têne fêm kirin. Ew oxaxantên bihêz hene.

Sulfur Oxux (VI) - sulfuric anhydride - nexweşî rengek bêkêş e. Hînbûna taybetmendiyek zelaliyek bihêz e - kapîtalbûna berbiçav. Ew li ezmên vekirî vexwarinê ye. Dema ku li avê hilweşandin, ew yek yek ji alîgirên zehmet ên herî baş-sulfurîk dide. Pirsgirêka wî ya navxweyî nexşekek giran e hinek zerarê zêrîn e. Heke anhydride di acidê sulfurîk de hilweşîne, komeke taybet a ku navê oleum tê wergirtin. Ew di pîşesaziya acîdê de di pîşesaziyê de tê bikaranîn.

Di navbera salavên sulfat - pir girîng e ku wekhev:

• Gypsum CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• Baite BaSO ₄ ;
• Mirîtiyê
• Sulphate û yên din.

Ew li ser çêkirina avakirin, çêkirina kinîştê, derman, amadekariyên optical û çil û heta jî pîşesaziya xwarinê digerin.

Hîdrosulphatên mezin di metallurgyê de têne bikaranîn têne kirin, ku ew bi qalikê têne bikaranîn. Û herweha ew ji bo veguhestina gelek oxuxên veguherandina ji bo formên sulfate, ku di nav dezgehên wan de têne bikaranîn.

Vê lêkolînek sulfur di kursa kahîneya dibistanê de

Dema ku ji bo xwendekarên ku li sulfurê fêr bibe rêvek çêtirîn e, ew xaniyên wê çi ye, kîjan sulfur heye? Dersa 9-an jî herî baş e. Ev destpêkê ne pir e, dema ku her tişt nû ye û ji bo zarokan nayê zanîn. Ev xala navîn di lêkolîna kemolojî ya kîmyewî ye, dema ku bingehên bingehîn veguherîn dê dê bi temamî mijarê fêm bikin. Ji ber vê yekê, ji bo nirxandina van mijaran, nîvê duyemîn ya dersa dersînoriyê ya ku ew derxe ye. Di heman demê de, hemî mijara çend blokan veşartin, ku di vê dersê de "damezrandina Sulfur, 9ê sedsala" ye.

Ev ji hejmara hejmarek mezin e. Pirsgirêka hilberîna sulfurîk ya di pîşesaziyê de di nav deveran de tê gotin. Bi gelemperî, mijara navendî 3 saetan hebe.

Lê belê komên sulfur yên ku di mijara 10-ê de tenê lêkolînek tê de têne lêkolîn kirin, têne girtin. Ew bi biyolojî di nav deynan de bandor dikin. Piştî vê yekê, sulfur beşek ji molekulên nifûsa organîk e:

• Thioalcohols (thiols);
• Proteins (avahiyeke tertiary ê ku li pûlên dolphidek ava kirin);
• Thioaldehydes;
• Thiophenols;
• Thioethers;
• Aculên sulfonic
• Sulfoxî û yên din

Ew di nav komên taybet de yên amûzên organosulfur vekirî ne. Ew ne tenê di pêvajoyên bîyolojîk ên girîng ên jîndar, ne di nav pîşesaziyê de girîng in. Ji bo nimûne, aculên sulfonic - bingeha pir dermanan (aspirin, sulfonamide an jî streptocid).

Ji bilî, sulfur beşek berdewam e ku wekî hinekan:

• Amino acids;
• Enzymes
• Vitamins;
• Hormones