Damezrandina, Dibistana navîn û dibistanên
Hydroxide phosphorus - Properties formula
ne sê çînên ji compounds aloz Inorganic hene: oxides, hydroxides (ku ji asîdên û baregehên) û xwê bajêr. Gelek metalên û non-metalên dikarin oxides, hydroxides, û beşek ji bermayiyên acid forma. Bi vî awayî, phosphorus di nava mayî bi tirş û PO 4 têda hene. in shéwezare çend ji oxide phosphorus hene. Li gorî vê, wê hydroxides cuda bi kîjan ji van oxides avakirin. hydroxide phosphorus Extra - e acid phosphoric. Di vê nivîsê de em dê li ser taybetiyên fîzîkî û kîmyewî ji element û compounds xwe binêrin, herweha wek ku hûn li ser belavbûna wê di xwezayê de, û yên din rastiyên balkêş bêjim.
taybetiyên fizîkî ya phosphorus
Ev dikare di cîhêreng ên variations hene. Fosfor - maddeyek, ku pêk tê, yên Elementa kîmyayî yek. atoman wê çi nabe ji bo avakirina molekûlan. formula Fosfor - R. Lê belê, li gor tevna lattice cama, hêmana dikarin di şiklê sê madeyên hene.
Ya hevbeş de ya herî bi e phosphorus spî - de xwedî waxy û toxicity bilind. û du sed û heştê derece - Xala Hêlîna ev madeye çil û çar ° C ye û li kelandî de ye. By ciddî ew zû sedema nerazîbûnan û maddî, da birrîn û ew, tenê ji ber çava di jîngeha aquatic. Eger ji bo demeke dirêj ji bo ku ev germ Germahîya ji du sed û pêncî û derecê, ku nav phosphorus sor bîya. Ev materyalên ku di form of toz color brownish-red kirin. phosphorus Sor, wek ku ji bo spî li hember e, jehra ne.
Forma herî stabîl ya hebûna ev element bên gazîkirin phosphorus reş ku li ser hin taybetiyên batinî similar to metal: heye gloss nerêzî, heye serhişkiya bilind, elektrîkê û Gehînerî termal.
Di warê kîmyayê de
Fosfor - element, ya ku di Koma pêncem û dema sêyem li ser sifrê dewrî. Ji vê em dikarin vê encamê ku Valence wê pênc e. Ji bilî vê, sîstema dewrî kifş bibe ku phosphorus element ji xwedî giraniya wê ya atomî wekhev ji sî û yek gram per mole. Ev tê wê wateyê ku 1 mole ji yek dê 31 graman mêzînê. Ber çavan, milkên kîmyewî yên phosphorus, em dê li ser reaksiyonên xwe ji compounds sade û aloz re biaxivin.
Ma Nimite bi madeyên sade
Yekemîn tiştê ku ji bo xwe not bikin - li oxidation ji phosphorus. Ev nerazîbûnên xwe bi oksîjenê ye. Hemû dê li ser astên van pêkhateyên girêdayî - Di encama vê çalakiyê de du madeyên cuda dikarin bên avakirin.
A yekem bighîjne - ji çar sîxurên ji phosphorus û sê sîxurên ji oksîjenê du sîxurên ji Trioxide phosphorus çêkirin. Record interaction kîmyewî similar bi bikaranîna hêlekê jêr e: 4F + 3O 2 = 2P 2 O 3.
duyemîn - a damezrandina çar heya pênc sîxurên ji phosphorus û oksîjenê sîxurên du sîxurên ji pentoxide phosphorus. Behsa vê berteka bi bikaranîna hêlekê jêr e: 4p + 5o 2 = 2P 2 O 5.
Gava du reaksiyonên kîmyewî a weþan girîng, ronahî ye. Bêtir, phosphorus dikarin bi vî rengî, madeyên sade weke kan, halogens (fluorine, îyot, bromine, Virkon), sulfur re têkildar in. Elementa kîmyayî ya çalak bikaribin di pêşangehekê de hem taybetiyên kêmkirina û qeya e. An example danûstandina bi halogens dikarin chlorination re xizmetê bike. Ev di du qonaxan de pêk tê. Ya yekem, - li ser damezrandina her du sîxurên ji phosphorus trihlorata du sîxurên nonmetal nirxandin û sê sîxurên ji Virkon. Ev reaksîyona dikare ji aliyê vê hevkêşeyê ziman: 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3.
Gava duyemîn a pêvajoyê, ji bilî yên atoman Virkon bo phosphorus trihloratu berê de peyda kirîbû. Bi vî awayî, ji bilî yek mole ji ya dawîyê de ya bi heman hejmara Virkon çêkirin per mole ji pentahlorata phosphorus. Em binivîse vê hevkêşeyê berteka bi vî awayî: PCL 3 + Cl 2 = PCL 5.
Qanûnên interaction phosphorus bi metalên dikarin ji mînaka li jêr çavan. Heger em sê sîxurên ji potassium per mole ji phosphorus per mole bidestxistina phosphide potassium. Record bi vî rengî ya pêvajoya dikare hevsengiyekê berteka li jêr bi kar tînin: P = 3K + K 3 R.
Ma Nimite bi madeyên tevlîhev
Ji bo compounds kîmyewî aloz e, ku dikarin ji reaksiyoneke phosphorus de asîdên û xwê. Em niha taybetmendiyên da yên têkiliyê ji element bi komên li welat yên kîmyewî salix.
acid fosforê û
Li nav wan hemû yên din bi taybetî kesayetên reaksiyoneke fosforê û kezav. To bimeşînin wiha bertek divê pêkhateyên jêr bigire: phosphorus li pere sê sîxurên ji pênc sîxurên ji kezav û av - du sîxurên. Di encama interaction kîmyewî em bigihîjin berhemên jêr e: acid phosphoric û oxide Nîtrojen. Vê hevkêşeyê berteka xwe de wiha hatiye nivîsîn: 3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
xwê Fosfor û
Bi vî rengî ya interaction kîmyewî wekî mînak yên ku bertekên di bin çavan bi sulfate cuprum nonmetal hesibandin. Avabûye ji bo vê pêvajoyê jî ji bo du sîxurên ji phosphorus, pênc sîxurên yên pêwîst e sulfate sifir, heşt sîxurên avê. Danûstandina di van madeyên em standinê compounds kîmyewî jêr e: sulfate acid di mîqdara pênc sîxurên ji sifir paqij - bi eynî, herweha acid phosphoric - du sîxurên. Record vê pêvajoyê dikarin di form of vê hevkêşeyê be: 2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4.
* Amadekirinê ya nonmetal
Di pîşesaziyê de, ji kîmyayî di pirsa ji compounds kîmyewî yên wekî çêkirin calcium fosfatê. Ji bo vê yekê jî ji jêr reaksiyoneke kîmyewî hatiye lidarxistin: 3:: xwê tê gotin ku bi sand (kokk) û karbona di ratio diranê of 1 tevlihev 5, pêrîşan silicate calcium, phosphorus û gazê chadny di ratio diranê ji 3: 2: 5.
compounds Fosfor û milkên xwe
The compounds normal yên phosphorus tê hesibandin a hydroxide nonmetal. Ev dikare ji cureyên çend be jî, li gora oxide yên ku bê avakirin. Get hydroxide phosphorus bi rîya reaksiyoneke kîmyewî ya di navbera oxide û ava wê gengaz e. Bi vê berteka berhem cureyên cuda yên madeyên. Trioxide Bi vî awayî, ji hydroxide dikare were amadekirin (3), û ji pentoxide - hydroxide phosphorus (5). Ev materyal hene milkên tirş û jêhatî ne, li dorê, bi metalên, xwê, bingehên û yên din jî bertek.
hydroxide phosphorus Extra - acid phosphoric e. Ev oxygenated û tribasic e. formula xwe - H 3 PO 4.
The milkên kîmyewî sereke
phosphorus hydroxide, ku formula ji jor dayîn, binavê yên nerazîbûnê bi herdu compounds sade û tevlihev e. van pêvajoyên bi berfirehî rawestin.
berteka acid phosphoric bi metalên
Like çînên din ên compounds kîmyewî, phosphorus hydroxide jêhatî yên nerazîbûnê bi metalên. Di vê pêvajoya e berteka têxî li ku atoman metal yên atoman Hydrogen Karaaslan, bi vî awayî damezrandina a xwê û hîdrojenê, li hewayê wekî gazê bi bîhn bajon berdan heye. Ji bo vê berteka dikarin bên kirin, ji metal, divê li ser milê çepê bi hydrogen di çalakiyên series electrochemical cih. e ku, madeyên wekî sifir, zîv û kesên din ên wek wan, dikarin bi reaksiyoneke bi acid phosphoric ne, ji ber ku ji ber reactivity low xwe, ew dê bikaribe bi xwe de kêmtir atoman ên Hydrogen ji compounds xwe.
Wek nimûne, bala xwe hildiberîne. Dema got, du sîxurên ji element ji bo du sîxurên ji hydroxide phosphorus em bigihîjin fosfatê bafûn û hydrogen di mîqdara 2 an jî 3 sîxurên rêzê. 2Al + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2: The hevsengiyekê nerazîbûnên wiha hatiye nivîsîn.
Ma Nimite bi bingehên
phosphorus hydroxide, herweha gelek asîdên din dikarin nav reaksiyoneke kîmyewî bi bingehên bikevin. Pêvajoyên bi navê jêkvekirina. Di nav wan de, a hydroxide encama nû, û bi acid nû. Bi vî rengî ya berteka dikarin bên pêkanîn tenê eger yek ji berhemên bi dest fîsîl di avê de ye, i.e. precipitates, tine nav a gazê an avê an electrolyte pir lawaz e.
acid Phosphoric û xwê bajêr
Di vê rewşê de jî belavbûna wê berteka rates. Di encama vê çalakiyê jî, pêkan e ji bo bidestxistina a acid nû û xwê. Avabûye ji bo vî cureyê berteka jî, divê ji aliyê rêzikên, ku nû li jor hatiye bimînin.
Bikaranîna phosphorus û compounds xwe di pîşesaziyê de
Yê pêşî, dikere vê Elementa kîmyayî ya tê bikaranîn ji bo ku têkelê ku xwe surface aliyê matchboxes Bûrsayê dan. Jî, bi Bêna phosphorus xwe dermankirin head matches.
hydroxide phosphorus jî dibîne sepanê li gelek pîşesaziya. Berî her tiştî, ku di berhemęn ji zibil tê bikaranîn. Ev e ji ber wê yekê ku phosphorus, bi tenê, ji bo nebatên girîng. Ji ber vê yekê, gelek ji zibil cuda de, ku li ser bingeha compounds non-metal çavan tên kirin heye. Ji bo vê armancê, madeyên wek calcium fosfatê. Salt wekî zibilê di form of a hammer bikaranîn. Di gel wan, ji bo vê armancê, ji rêzê û superphosphate veqetiya. Wek ku zibilê dikare bi ammophos û nitroammophos re xizmetê bike. Ji bilî li jor, xwê an hydroxide fosforê wekî reagent ji bo naskirina hebûna li çareseriya compounds zîv tê bikaranîn. Bi vî awayî, maddeyek û got, ku li mayî bi acid PO 4, ji bo çareseriyê. Eger bi ro dihewîne xwê an hydroxide zîv ketina di serkevtina color dewlemend zer. Ev Argentum fosfatê ku formula kîmyewî: agno 3.
Bingehê atom phosphorus de
Ev tê zanîn ku hemû atoman bi ji dendika û elektronan li dorê pêk tê. The nucleus dihewîne ser rohnîkirina protonan bû. Elektronê xwedî pere neyînî, proton - erênî û notronên - sifir. Hejmara serial yên phosphorus li ser sifrê dewrî - panzdeh. Ev dikare ji vê ku panzdeh protonan de li nucleus xwe qedand. Eger atom bêalî, ne ion e, ji elektronan qasî û protonan. Ku doz bi phosphor ji panzdeh e.
Eger yek û elektronek wê bimêne, wê bihêle, ku atom a ion doz bi awayekî erênî dibe, ku rinê ye. Eger yek û elektronek girêdayî form a ion doz neyînî - anion.
Sîstema dewrî yên hêmanên kîmyayî kifş bibe ku phosphorus, yê ku li ser serdema sêyemîn. Ji bo vê yekê jî diyar e ku ne ji ber ku sê bimêne, di ku de elektronan bi bidesxistin li dora core belavkirin heye. heşt elektronan, û ya sêyem - - The du yekem bi ser duyemîn located pênc.
Berfirebûna di xwezayê de
The fraction girseyî yên phosphorus li şikeva 0.08% e. Ew e, di xwezayê de, a Elementa kîmyayî pir ne. Lê belê, ne komeke madenê, ku tê de phosphorus hene. Ev apatite û phosphorite. The herî hevpar Di koma yekem de - fluorapatite. formula kîmyewî wê wiha ye: 3Ca 3 (PO4) 2 • Caf 2. Ew zelal, bi reng kesk û turquoise e. Di nav calcium fosfatê fosfatê belavkirin herî, ku formula kîmyewî de: Ca 3 (PO4) 2. Ji bilî vê, compounds phosphorus di pêkhateyeke ku destmal cuda yên organîzmayên zindî dîtin.
De rola phosphorus û compounds xwe di xwezayê de û bedena
Ev Elementa kîmyayî ya ji bo ku rêvebirina baş li hema hema hemû organên û sîstemên pir girîng e. Di rêza yekem de ne mumkin e ku bê kar free-teng de ji gurçikan. Ev hêmana ku di metabolîzma ji organism bibin. Ev jî ji bo zeîfbûnê lezgîn yên ku destmal têkarî bide. Bê, hinek vîtamînan de nikarin bi hesanî bên aktîfkirin bidin feydeyên ji bedenê - ev e çima hema hema hemû supplements vîtamîna wek parçeyekî din, gelek caran phosphorus added. Ji bilî vê, ev yek ji hêmanên kîmyayî ku bicîh bikin ku rêvebirina normal ji dil e. Wî, ji bilî hemû yên li jor, dê beşdariya li pêvajoya parçebûna şaneyan, da bê ev element şopên dikarin li ser erdê be jiyaneke ne.
Rêkûpêkiya ji balance avê-xwê - yek taybetiya zêdetir e, ku di bedenê de ji pêwendiya di bin çavan, di vê gotarê de nonmetal hatiye lidarxistin. Ji bilî vê, ev yek ji pêkhatên serekî yên bone û testa muscle e. Beşek mezin ya ku di diranên dihewîne. Li gel vê, ev jî tiştekî balkêş e ku phosphorus ku di misogerkirina ku rêvebirina normal yên sîstema rehikan bibin. Nîşanên wê ji kêmbûna element şopên ku di bedenê de nirxandin li jêr e: westandin, berevpêşbirina îmkanên kêm, aloziya di sîstema rehikan (neuroz, hysteria, û hwd.), Û seqemê de jî pir caran, westiyayî, ji masûlkeyên dil, êş de, di hestiyên û masûlkeyan, dilçûn pir xizan. To dûr wisa diyardeyeke, wek kêmbûna phosphorus di bedenê de, pêwist e ku bizanin çi ji berhemên ev dihewîne.
vebiguherin
Fosfor e, ku ew di Elementa kîmyayî ya cîhanê pir ne, di heman demê de xwedî girîngiyeke mezin ji xala pîşesazî û bîyolojîk ên nîşan bide. Ew û pêwendiyên xwe de, di serî de, hydroxide phosphorus, bikaranîn, di produksiyona cureyên cuda yên berhemên. Di gotara xwe de bi taybetiyên phosphorus hydroxide (acid phosphoric), û bi taybetî di danûstendinên xwe bi metalên, bingehên û xwê binav kir.
Similar articles
Trending Now