Balansên Kîmyewî - li ser reaksiyonên kîmyewî reversible

Li gorî yek ji tesnîfkirin ji bo tarîfkirina pêvajoyên kîmyayî, du cureyên ji reaksiyonên li pêşberî - reversible û û dorveneger kirin. berteka Reversible nade dawiya bigihîne ne, ango, jî yek ji maddeyên ku di nav de ket, bi temamî neyên telefkirin û nayê giranîya nayê guhertin. Ev pêvajo wê biqewime, avakirina, balansên kîmyewî an balance, ku li Daqûq ⇌. Lê belê, li pêş û berepaş reaksiyonên dewam din, bê sekinandin, da ku navê balance dînamîk an mobile. Li wir jî wê bên, a ku hevsengiyên kîmyewî dide fikirandin ku berteka direct peyhev pêk leza heman (V1), û ku bervajiya (V2), V1 = V2. Eger zext û agirê tikandina in, balansa di nava sîstemê de dikarin heta dawîyê berdewam bike.

Çawayetî, balansên kîmyewî ji aliyê balansên berdewam e ku ev rêje ji constants line (K1) û Deng (K2) reaksiyonên. Mîqdara ew dikarin li gorî formula be: K = K1 / K2. Performance yên berdewam, balansên dê li ser kompozîsyona ji reactants û agirê girêdayî ye.
Koçberbûna, balansên kîmyewî li ser bingeha rêgeza Le Chatelier, ku wiha tê gotin: ". Eger sîstemeke ku li hevsengî, bandora fakterên ji derve, ku hevsengiyên aciz û warên xwe di rêya berevajî vê guherînê"

Binêre, şert û mercên ku hevsengiyên kîmyewî û bi darê xwe li ser mînaka li ser damezrandina gerdên ammonia: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Ber çavan, ev rewş berteka, danîn:

1. bersîva yekser - reaksiyoneka ya hevedudanî, wek 2 ji madeyên sade 1 aloz avakirin (ammonia), û berevajî - decomposition;

2. berteka direct derdikeve bi damezrandina germê, da ev e - exothermic e, ji ber vê yekê, berepaş - endothermic û bi hidûdên ji germê diçe.

Niha hêlekê provided guherandin Parametreyên hinek bifikirin:

1. guhertina giranîya. Ger giranîya madeyên destpêkê zêde - nitrogen û hîdrojenê - kêm û bisînor amonyaka, ku hevsengiyên bar dike ji bo mafê damezrandina NH3. Heke tu dixwazî ev bar li ser milê çepê, zêde giranîya ammonia.

2. kirpandin - Bilindbûna germîya wê ku hevsengiyên li hemberî nerazîbûnên li ku germiya xwe de bihelînin ye, û bêde bar. Ji ber vê yekê, eger zêdebûna germahiya senteza ammonia, ku hevsengiyên ji ber madeyên hereketê guhert, i.e., milê çepê, û dema ku germahiya - û li aliyê rastê di bergeha berhemê berteka.

3. Heke zêdebûna zexta, ku hevsengiyên bar dike ji aliyê, ku li gorî mêjera ji maddeyên ku di Kîmya de kêmtir e, û dema ku zextên kêm - di rêya ku mîqdara gazê. Di sentez NH3 ji N2 û 4 sîxurên ji 3H2 bidestxistin 2 NH3. Ji ber vê yekê, eger em zextên zêde, ku hevsengiyên bar dike ji bo ku mafê, bi avabûna NH3. Eger fişara kêm dibe, balansa di alî yê berhemên orîjînal û urf wê.

Em wê encamê ku, balansên kîmyewî dikare dinalim, eger zêdebûna an decrease:

1. germahîya;

2. zexta;

3. zê de ji madeyên.

Dema ku li pêşberî ti hêvênê nav balance berteka tê guhertin, ne, i.e., balansên kîmyayî û dinalim ne.