Taybetmendiyên Sodium. Formula sodium

Geztin - yek ji metalên alkali. Table hêmanên kîmyayî yên wekî atom ku mensûbê dema sêyem û koma yekem de bikin.

taybetiyên fîzîkî

Di vê beşê de, taybetmendiya sodyûm di warê fîzîkê de tê hesibandin, wê bê. Ji bo dest bi de, di forma safî wê, zîv solid ku bi temaşevanên metallic û serhişkiya nizm. Sodium ewqas nerm e ku mirov bi hêsanî dikare bi kêrê birrîn. Xala Hêlîna ev madeye pir kêm û heftê û neh derece Celsius e. The giraniya wê ya atomî yên sodyûm, pir hindik ew, em ê piştre biaxivin. Ku giraniya hesinî ji bo 0.97 g / cm ^{3 wekhev.}

characterization kîmyayê yên li sodium

Ev element heye çalakiyê pir bilind - ew karibin bi lez e û bertek bi dijwarî bi gelek madeyên din. Jî, tabloyek hêmanên kîmyayî yên ji bo destnîşankirina nirxê wek girseyî diranê - ji bo sodium ev bîst-sê e. Yek mole - ew, çendeya maddeyek, ku dihewîne 6,02 x 10 23 atoman pileya (molecular eger hilikeka kompleks) e. Nasîna girseyî diranê ya element, mimkun e ji bo destnîşankirina çiqas dê hejmara taybet ji sîxurên veschetsva mêzînê. Ji bo nimûne, du sîxurên ji sodium didanîne çil û şeş graman. Wekî ku berê li jor behskirî de, metal çalak - yek ji reaksîyonî ye, ev tê wateya ku Alkali, bi rêzê ve, ew dikare ji oxide alkali (bingeheke bihêz) ava bike.

Wek ku oxides avakirin

Hemû madeyên ji vê komê, di nav de di doza sodyûm, dikare ji aliyê destpêkek şewat bidestxistin. Bi vî awayî, e reaksiyonekê ji metal bi oksîjenê, ku dibe ji bo damezrandina oxide hene. Ji bo nimûne, eger bişewitîne çar sîxurên ji sodium per mole ji hewlên oksîjenê û bidestxistina du sîxurên ji oxide metal ya. The formula ji oxide sodium - Na ₂ O. The hevsengiyekê nerazîbûnên wiha ye: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Ger ku, cismê ku bi avê di encamê avakirin destê alkali - NaOH.

Helebçe û yek mole ji oxide û avê, em du mol ji bingeheke bigirî. Here hevsengiyekê berteka: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. The maddî jî soda caustic kir. Ev e ji ber ku milkên alkaline derîne, xwe û aktivnotyu kîmyewî bilind. Wekî ku asîdên xurt, soda caustic bi xwê metal neçalak, compounds organîk, û hwd. Têsîrek Di dema interaction bi berteka xwê danûstandina pêk tê - .. A xwê nû bê avakirin û baregeheke nû. çareseriya hydroxide sodium dikarin bi hêsanî xera bike tevna, kaxiz, çerm, nails, wusa jî pêwîstî bi pîrozkirina qaîdeyên ewlekarîyê dema kar bi wî. Evin hydroxide sodyûm di sektora kîmyewî wek k'ivşê, herweha di jiyana rojane de weke amûreke ji bo çareserkirina pirsgirêka tubes dixitime.

Reaksiyonên bi halogens

Ev pirseke hêsan e, ku ji hêmanên kîmyayî ya ku li koma heftan ya pergala dewrî yên têkel e. Di lîsteya de fluoro, iodo, chloro, buddiximo. Sodium nikare bertek bi hemû ji wan, damezrandina compounds wek chloride / brom bixwara / reşandin / sodium florîd. Ji bo birêvebirina berteka divê du sîxurên ji metal û got, wan nebin yek mole yên bi florîd. Di encamê de bi florîd sodyûm di mîqdara du sîxurên e. Ev pêvajo, dikare wek hêlekê de hatiye nivîsîn: Na + F ₂ = 2NaF. florîd, sodyûm, ku em di nava hilberîna kre dijî, rizîbûn diran, herweha paqijîyê ji bo cîhêreng ên surfaces bikaranîn. Awayî, dema got, Virkon License de derbasdar chloride sodyûm (xwê metbexê), yodura sodyûm, ku di berhemęn ji qendîlên, Halîde metal, brom bixwara sodium bikaranîn, wek medicament bo neuroses, bêxewî, hysteria û nexweşiyên din ên sîstema rehikan tê bikaranîn.

Bi madên din danê

Jî License de berteka sodium bi phosphorus, Sulphur (kewkurtê), carbon (carbon) in. Bi vî rengî reaksiyonên kîmyewî bên tenê di doza sererastkirina taybet di form of germê hatiye lidarxistin. Bi vî awayî, e reaksiyona Ji bilî wê derê. Ev dikarin bên bikaranîn ji bo bidestxistina van madeyên ku phosphide sodyûm, pirrjimar sodyûm, carbide sodium.

Wek nimûne, attachment ji atoman û metal ji atoman phosphorus de. Heger em sê sîxurên ji metal û yek mole ji Xala diduyan, û ji wan re germ, em yek mole ji phosphide sodium bigirî. Ev reaksîyona dikare wekî hêlekê li jêr hatiye nivîsîn: 3Na + = Na ₃ P P. Ji bilî vê, sodyûm dikarin bi nitrogen û hydrogen bertek. Di bûyera pêşîn, a nitride vê metal, di ya duyem de - hydride. Wek wergerandî yên reaksiyonên kîmyewî yên hevsengiyekê: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Ji bo pêkanîna interaction yekem pêwîstî bi bidawîbûna elektrîkê, ya duyem - tîna bilind de.

Reaksiyonên bi asîdên

Di danê madeyên kîmyewî sodium kujê taybetmendiya. Ev metal jî bi hemû asîdên nasdikê. Di encama van danûstendinên kîmyewî avakirin xwê sodium û hydrogen. Ji bo nimûne, xwê metbexê avakirin û hydrogen, ku tine li berteka ji metal bi acid hydrochloric. Behsa vê berteka bi bikaranîna hevsengiyekê berteka: Na + HCL = NaCl + H _2. Bi vî rengî ya interaction is a berteka têxî kîmyewî yên bi navê. Bi lidarxistina wê jî dikarin xwê yên wek fosfatê, nîtratê, nitrite, sulfate, sulfite, karbonat sodium be.

Ma Nimite bi xwê

Sodium bi xwê ji metalên din ji potassium û calcium têsîrek (ew reactivity bilindtir e ji element di bin çavan). Di vê rewşê de, weke ku di berê de, berteka têxî de pêk tê. Atoman ên atoman metal ku di cihê kîmya zêdetir metal qels in. Bi vî awayî, bi tevlîhevkirina du sîxurên ji sodium û yek mole ji nîtratê magnesium bidestxistina nîtratê sodyûm di mîqdara du sîxurên, û magnesium safî - yek mol. Record hevsengiyekê berteka dikare bibe, da: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Heman rębazę dikare bê bidestxistin û gelek xwê sodium din. Bi vê rêbazê dikare ji xwê metal bajêr bidestxistin.

Çi diqewime eger tu av lê zêde bike ji bo sodium

Ev e, belkî yek ji maddeyên herî li ser planet. Û her wek metal jêhatî yên kîmyayî bertek bi it. Ev formên jixwe li jor soda caustic an hydroxide sodium nîqaşkirin.

To bimeşînin wiha bertek divê dê ji bo du sîxurên ji sodyûm, zêde avê, jî, di mîqdara du sîxurên, û wek encama em du sîxurên ji hydroxide per mole ya haydrojinê ku wek gaza bi bîhn pungent hat tecrîtkirin bigirî.

Sodium û bandora wê ya li ser organîzmayên

Herwekî Danezana metal çalak ji xala kîmyewî yên nîşan bide, em ji bo çi sodium xisletên biyolojîk heman bidomînî. Ew yek ji hêmanên herî girîng şopên e. Berî her tiştî, ew yek ji pêkhatên hucreya heywanan e. Li vir, ev karê girîng e: bi potassium xwedan potansiyel (membrane), ku tev li damezirandin û propaganda kêliyê de damaran de di navbera şaneyên a element pêwîst ji bo pêvajoyên dualî kîmyewî (ku divê, ji bo nimûne, kar û hucreyên gurçikan) e. Li gel vê, sodyûm berpirsiyar bo balansa avê-xwê ji şaneyan e. Jî, bêyî ku ev element kîmyayî nikare bibe veguhastina glîkoz xwîn, da ku ji bo ku rêvebirina di mejî de pêwîst. Lê belê, ev metal ku di vê pêvajoyê de ji dijberiya ya masûlkeyan bibin.

Ev mineral şopên ne bi tenê ji bo heywanan jî pêwîst e - sodium li plant bedena her karê girîng e: ew di vê pêvajoyê de yên photosynthesis beşdar dibe, ji bo ku wê veguhezîne karbohîdartan, herweha ji bo ku ji madeyên organîk û Inorganic bi rêya membrane.

sodium bêedebî û nebûna

By naveroka zêdebûyî yên a Elementa kîmyayî dayîn ku di bedenê de dikarin alavên ji xwê ji bo demeke dirêj çewtiyan. Nîşanên dibe ku pênasîna ji tayê sodyûm, werimandin, xulqtengî, fonksiyona gurçikan kêm dîtin. Di bûyerê de ji yên weha nîşaneyên divê ji diet ji xwê sifrê û xwarinên ku gelek ji metal (di lîsteyê de, wê bê li jêr tê nîşandan), paşê hûn bi seredana nexweşxaneyê di cih de bên rakirin. Naveroka sodium kêm di bedenê de bi nîşaneyên û têkçûnên ji organên bajon meşîn. Leach Elementa kîmyayî ya çalak dikare rêveberiya kronîk ya diuretics an (yeku) ku gava av li vexwarin bikaranîn tenê pîrozkirin, li xwêdan û Exsikkosê. Nîşanên wê ji kêmbûna sodium bi tî, çerm hişk û parda, vereşîn û dilxelandinê, dilçûn, belengaz, hişê mêxabin û runin, tachycardia, Kosaçev, bi temamî ji fonksiyona gurçikan.

Products li ku gelek ji sodium

Lê ji bo ku pir bilind an jî nizm di bedenê a Elementa kîmyayî nirxandin, wê pêwîst e ji bo çi xwarinê dizanin ku ew herî. Berî her tiştî, ev xwê table ku behsa wê li jor e. Ev çil ji sedî sodium birîtî ye. Ev dikare bi xwê deryayê be. Li gel vê, li metal li soya û sosê soy dihewîne. A beşekê mezin ji sodium li seafood dît. Ev dal, herî Cûreyek masiyan, shrimp, octopus, goşt kufikî, hêk, û nexweşiyên penceşêrê din. Naveroka sodyûm di wan de ji ber ku van organîzmayên bi di medium xwê bi zê de xwê ji metalên cuda, ku ji bo ku rêvebirina normal yên laşê girîng in dîtin.

Bikaranîna vê metal û hinek ji compounds xwe

Bikaranîna sodyûm di pîşesazîya pir liv e. Berî her tiştî, ew madeye bikaranîn di sektora kîmyewî. Li vir ji bo hilberîna madeyên wek hydroxide ji metal, florîd, sulfates û nitrates wê pêwîst e. Li gel, ku wekî şaxekî kêmkirina xurt tê bikaranîn - ji bo tecrîda li ser metalên paqij ji xwê xwe. e, a sodium teknîkî taybet ji bo bikaranîna di van bernameyan de heye. milkên xwe bi goşt 3273-75 sabît e. Di girêdanekê de bi taybetiyên jorîn xurt kêmkirina ji sodium ku bi awayekî berfireh li metal tê bikaranîn.

Jî, ev element kîmyayî serlêdana xwe ya di sektora famatsevticheskoy ku ew pirî caran pêwîst ji bo bidestxistina bromî xwe, ku pareyek mezin yên gelek Nousiainen û antî- dibîne. Ji bilî vê, sodyûm dikare di berhemęn ji qendîlên HID bikaranîn - van geş çavkaniyên ronahiya zer in. Bi vî rengî, terkîb kîmyewî yên wek chlorate sodyûm (NaClO _3), wêran dike nebat ciwan, da ku ji bo rakirina wê ji tracks tirênê ya ku rê li overgrowth ro bikaranîn. jahra Sodium berfirehî di pîşesaziyê de diçe zêrîn ya ku tê bikaranîn. Bi ev, ji metal ji kevir bidestxistin.

Wek sodium amade

Şêwazê herî berbelav berteka ji carbonate metal bi karbonê ye. Ji bo vê yekê jî bi germiya van her du materyalên ji bo agirê li ser hezar û kesik pêwîst e. Di encama vê çalakiyê, ev berhem bi du compounds kîmyewî yên wek sodium û gazê chadny. Di berteka yek mole ji carbonate sodium bi du sîxurên ji carbon bidestxistina du sîxurên ji metal tê xwestin û sê sîxurên karbon. hevsengiyekê berteka Piştî dikare wiha hatiye nivîsîn: Naco ₃ + 2C = 2Na + 3Ìcar. Bi heman awayî, Elementa kîmyayî ya çalak jî dikarin ji compounds din jî bi dest bê.

reaksiyonên bibîn

Hebûna sodium +, herweha hemû kirîye an anions din dikare bi rêya Miameleyên kîmyewî taybet destnîşankirin. bersiva wesfînî bo geztin li dişewite - Di doza ji ber pêta agirê wê li zer bi reng.

Li ku derê tu dikarî Elementa kîmyayî ya raporkirina di xwezayê de hevdîtina

Yekem, wek hatiye gotin, ev yek ji pêkhatên hem hucreyên nebatan û heywanan e. Bi pirranî bilind xwe li seawater. Ji bilî vê, sodyûm ku di pêkhatina madenê hin hene. Ev, ji bo nimûne, sylvinite, formula - NaCl • KCl, herweha carnallite, ku formula KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Ji van ya yekem ya ku avahiya inhomogeneous bi bedêlî beşên bi reng, orange dikarin di color, pink wê biqewime, blue , sor. Ev mineral bi temamî di avê de avêde e. Carnallite, li gor cihê ku ji damezrandina ÿgir û Dibe jî ku coloring cuda hene. Ev dikare bibe sor, zer, spî, ronahiya şîn û zelal. Ew bi temaşevanên dim, tîrêjên ronahiyê bi di wê de refracted bi tundî. sodyûm, potassium, magnesium: Ev her du mîneralên wek madeyên xav ji bo hilberîna ên metalên, ku di aliyên xwe de tê bikaranîn.

Zanyarên bawer dikin ku metal, ku em di vê gotarê de jî gotarek, yek ji yên ku herî zêde di xwezayê de ye wek ku perçeyeke girseyî di qafika erdê du û ji sedî nîv e.